Рассчитай количество теплоты, необходимой для получения 2,24 м³ оксида углерода (II), если дано термохимическое уравнение: CO₂(г.) + Н2(г.) = CO(г.) + Н2O(г.) – 41,2 кДж

Привет! Давай решим задачу №5 вместе. Итак, у нас есть термохимическое уравнение: $$CO_2(г) + H_2(г) = CO(г) + H_2O(г) - 41,2 кДж$$ Это значит, что когда 1 моль углекислого газа ($CO_2$) реагирует с 1 молем водорода ($H_2$), образуется 1 моль угарного газа ($CO$) и 1 моль воды ($H_2O$), и при этом выделяется 41,2 кДж тепла. Нам нужно узнать, сколько тепла потребуется для получения 2,24 $м^3$ оксида углерода (II) (угарного газа). Сначала переведем объем угарного газа в моли. Для этого используем молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 101,3 кПа), который равен 22,4 л/моль. Но у нас дано в $м^3$, поэтому нужно перевести: 2,24 $м^3$ = 2240 л. Теперь найдем количество молей угарного газа: $$n(CO) = \frac{2240 л}{22,4 л/моль} = 100 моль$$ Из термохимического уравнения видно, что при образовании 1 моль $CO$ выделяется 41,2 кДж тепла. Значит, чтобы получить 100 моль $CO$, потребуется: $$Q = 100 моль \cdot 41,2 кДж/моль = 4120 кДж$$ **Ответ: 4120 кДж**