7. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

### Задача 7 1. Уравнение реакции: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ 2. Масса $\text{HCl}$: $m(\text{HCl}) = 73 \cdot 0,05 = 3,65 \text{ г}$. 3. Количество вещества $\text{HCl}$: $n(\text{HCl}) = \frac{3,65}{36,5} = 0,1 \text{ моль}$. 4. По уравнению $n(\text{H}_2) = 0,5 \cdot n(\text{HCl}) = 0,05 \text{ моль}$. 5. Объем газа: $V(\text{H}_2) = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12 \text{ л}$. **Ответ: 1,12 л.** ### Задача 8 1. Уравнение реакции: $\text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HCl}$ 2. Масса $\text{BaCl}_2$: $m(\text{BaCl}_2) = 80 \cdot 0,065 = 5,2 \text{ г}$. 3. Количество $\text{BaCl}_2$: $n(\text{BaCl}_2) = \frac{5,2}{208} = 0,025 \text{ моль}$. 4. По уравнению $n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) = 0,025 \text{ моль}$. 5. Масса осадка: $m(\text{BaSO}_4) = 0,025 \cdot 233 = 5,825 \text{ г}$. **Ответ: 5,825 г.** ### Задача 9 1. Уравнение: $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2\downarrow + 2\text{KNO}_3$ 2. Количество осадка $\text{PbI}_2$: $n(\text{PbI}_2) = \frac{10,45}{461} \approx 0,02267 \text{ моль}$. 3. Количество $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2 = n(\text{PbI}_2) = 0,02267 \text{ моль}$. 4. Масса $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2$: $m = 0,02267 \cdot 331 \approx 7,5037 \text{ г}$. 5. Массовая доля: $w = \frac{7,5037}{150} \approx 0,05$ или $5\%$. **Ответ: 5%.** ### Задача 10 1. Уравнение: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ 2. Количество $\text{H}_2$: $n = \frac{3,1}{22,4} \approx 0,1384 \text{ моль}$. 3. Количество чистого $\text{Zn} = n(\text{H}_2) = 0,1384 \text{ моль}$. 4. Масса чистого $\text{Zn} = 0,1384 \cdot 65 \approx 9,0 \text{ г}$. 5. Масса примесей = $10 - 9,0 = 1,0 \text{ г}$. 6. Доля примесей = $\frac{1}{10} = 0,1$ или $10\%$. **Ответ: 10%.** ### Задача 11 1. Уравнение: $\text{Ba}(\text{NO}_3)_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3\downarrow + 2\text{KNO}_3$ 2. Масса $\text{Ba}(\text{NO}_3)_2$: $17,4 \cdot 0,15 = 2,61 \text{ г}$. 3. Количество $\text{Ba}(\text{NO}_3)_2$: $\frac{2,61}{261} = 0,01 \text{ моль}$. 4. Количество $\text{BaCO}_3 = 0,01 \text{ моль}$. 5. Масса осадка: $0,01 \cdot 197 = 1,97 \text{ г}$. **Ответ: 1,97 г.** ### Задача 12 1. Уравнение: $\text{FeCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ 2. Количество $\text{CO}_2$: $\frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ моль}$. 3. Количество $\text{FeCO}_3 = 0,2 \text{ моль}$. 4. Масса $\text{FeCO}_3$: $0,2 \cdot 116 = 23,2 \text{ г}$. 5. Доля в руде: $\frac{23,2}{30,93} \approx 0,75$ или $75\%$. **Ответ: 75%.** ### Задача 13 1. Уравнение: $\text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca}(\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ 2. Количество $\text{CO}_2$: $\frac{34,27}{22,4} \approx 1,53 \text{ моль}$. 3. Количество $\text{CaCO}_3 = 1,53 \text{ моль}$. 4. Масса $\text{CaCO}_3$: $1,53 \cdot 100 = 153 \text{ г}$. 5. Доля в известняке: $\frac{153}{180} = 0,85$ или $85\%$. **Ответ: 85%.** ### Задача 14 1. Уравнение: $\text{CaCO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca}(\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ 2. Масса чистого $\text{CaCO}_3$: $110 \cdot 0,92 = 101,2 \text{ г}$. 3. Количество $\text{CaCO}_3$: $\frac{101,2}{100} = 1,012 \text{ моль}$. 4. Количество $\text{CO}_2 = 1,012 \text{ моль}$. 5. Объем $\text{CO}_2$: $1,012 \cdot 22,4 \approx 22,67 \text{ л}$. **Ответ: 22,67 л.**