Конечно, давай разберёмся с этими заданиями по химии!
15. Чтобы установить соответствие между химическим элементом и характером его высшего оксида, нужно знать, какие оксиды образуют эти элементы.
* А) K (калий) образует основные оксиды. **Правильный ответ: 1**
* Б) Al (алюминий) образует амфотерные оксиды. **Правильный ответ: 2**
* В) Cl (хлор) образует кислотные оксиды. **Правильный ответ: 3**
* Г) Ca (кальций) образует основные оксиды. **Правильный ответ: 1**
16. Устанавливаем соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням. Тут нужно вспомнить, как ионы образуются.
* А) $S^{+2}$ (сера +2) – от серы забрали 2 электрона. У серы 16 электронов, значит, распределение 2, 8, 6. Забрали 2 электрона, получилось 2, 8, 4. **Правильный ответ: 4**
* Б) $Al^{0}$ (алюминий) – нейтральный атом алюминия. У алюминия 13 электронов, распределение 2, 8, 3. **Правильный ответ: 1**
* В) $O^{-2}$ (кислород -2) – к кислороду добавили 2 электрона. У кислорода 8 электронов, распределение 2, 6. Добавили 2 электрона, получилось 2, 8. **Правильный ответ: 2**
* Г) $S^{+6}$ (сера +6) – от серы забрали 6 электронов. У серы 16 электронов, значит, распределение 2, 8, 6. Забрали 6 электронов, получилось 2, 8. **Правильный ответ: 2**
17. Давай выберем верные утверждения:
* 1. Высшая степень окисления серы соответствует номеру группы. Сера находится в 6 группе, и её высшая степень окисления +6. **Верно**
* 2. Способность атомов элемента отдавать электроны уменьшается в группе сверху вниз. В целом, да, металлические свойства уменьшаются сверху вниз. **Верно**
* 3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является число электронов в атоме. Нет, у них у всех 2 электрона на внешнем уровне. **Неверно**
* 4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства серы. Фосфор находится выше серы, поэтому да. **Верно**
* 5. Количество частиц в атоме хлора (изотоп $^{35}Cl$): $p^+ = 17$, $n^0 = 35$, $e^- = 17$. Тут ошибка в числе нейтронов. Число нейтронов = массовое число - число протонов = 35 - 17 = 18. **Неверно**
* 6. Низшая степень окисления хлора равна -1. Да, это так, потому что хлору не хватает 1 электрона до завершения внешнего уровня. **Верно**
* 7. У оксида углерода (IV) молекулярная кристаллическая решетка. Да, углекислый газ состоит из отдельных молекул. **Верно**
18. Закончим уравнения реакций, первое уравнение составим в молекулярном и ионном виде.
$NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2$ (молекулярный вид)
$2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} = 2Na^+ + SO_4^{2-} + Cu(OH)_2$(полное ионное уравнение)
$2OH^- + Cu^{2+} = Cu(OH)_2$(сокращенное ионное уравнение)
$Al(NO_3)_3 + 3KOH = 3KNO_3 + Al(OH)_3$
$H_2SO_4 + Cu(OH)_2 = CuSO_4 + 2H_2O$
19. Задача. Определим массу оксида магния, израсходованного на реакцию с 12,6 граммами азотной кислоты.
**Допущение:** Нужно найти массу $MgO$, которая прореагировала с 12,6 г $HNO_3$.
Запишем уравнение реакции:
$$MgO + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + H_2O$$
Молярная масса $HNO_3$ = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Количество вещества $HNO_3$ = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции, на 2 моль $HNO_3$ нужен 1 моль $MgO$.
Значит, количество вещества $MgO$ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
Молярная масса $MgO$ = 24 + 16 = 40 г/моль
Масса $MgO$ = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г
**Ответ: 4 г**
20. Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии воды с 9,2 г натрия?
Запишем уравнение реакции:
$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$
Молярная масса $Na$ = 23 г/моль
Количество вещества $Na$ = 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции, на 2 моль $Na$ выделяется 1 моль $H_2$.
Значит, количество вещества $H_2$ = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль
Молярный объём газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль
Объём $H_2$ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
**Ответ: 4,48 л**
