Помоги мне определить молекулярную формулу спирта, если при взаимодействии 15,5 г предельного двухатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л газа.

Давай решим эту задачу вместе! 1. **Дано:** * Масса спирта = 15,5 г * Объем выделившегося газа (водорода) = 5,6 л 2. **Решение:** * **Уравнение реакции:** Двухатомный спирт можно представить как $$\mathrm{HO-R-OH}$$. Его реакция с натрием выглядит так: $$\mathrm{HO-R-OH + 2Na \rightarrow NaO-R-ONa + H_2}$$ * **Количество вещества водорода:** Найдем количество вещества выделившегося водорода ($$\mathrm{H_2}$$) по формуле: $$\mathrm{n = \frac{V}{V_m}}$$, где $$\mathrm{V_m = 22,4 \; л/моль}$$. $$\mathrm{n(H_2) = \frac{5,6 \; л}{22,4 \; л/моль} = 0,25 \; моль}$$ * **Количество вещества спирта:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль спирта приходится 1 моль водорода. Значит, количество вещества спирта в два раза больше, чем количество вещества водорода: $$\mathrm{n(спирта) = n(H_2) = 0,25 \; моль}$$ * **Молярная масса спирта:** Теперь найдем молярную массу спирта по формуле: $$\mathrm{M = \frac{m}{n}}$$, где $$\mathrm{m}$$ - масса спирта, $$\mathrm{n}$$ - количество вещества спирта. $$\mathrm{M(спирта) = \frac{15,5 \; г}{0,25 \; моль} = 62 \; г/моль}$$ * **Определение молекулярной формулы:** Общая формула двухатомного предельного спирта: $$\mathrm{C_nH_{2n}(OH)_2}$$. Молярная масса такого спирта равна: $$\mathrm{12n + 2n + 34 = 62}$$. Решаем уравнение: $$\mathrm{14n = 28}$$ $$\mathrm{n = 2}$$ Следовательно, молекулярная формула спирта: $$\mathrm{C_2H_4(OH)_2}$$, что соответствует этиленгликолю. **Ответ:** Молекулярная формула спирта - $$\mathrm{C_2H_4(OH)_2}$$.