Определи, стабильные трехзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют восьмиэлектронную внешнюю оболочку.

Привет! Давай разберемся с этим заданием. Нам нужно найти такие элементы, у которых трёхзарядный ион (то есть атом, потерявший или приобретший три электрона) будет иметь 8 электронов на внешней оболочке. Восемь электронов на внешней оболочке — это очень устойчивая конфигурация, как у благородных газов (например, неона или аргона). 1. **Бор (B)**: У бора 5 электронов. Чтобы стать трёхзарядным ионом, он может потерять 3 электрона, тогда у него останется 2 электрона ($B^{3+}$). Это не 8 электронов. 2. **Сера (S)**: У серы 16 электронов. Чтобы получить 8 электронов на внешней оболочке, сере нужно принять 2 электрона (S$^{2-}$). Если она потеряет 3 электрона ($S^{3+}$), у нее будет $16-3=13$ электронов, что не даст 8 на внешней оболочке. 3. **Азот (N)**: У азота 7 электронов. Если азот примет 3 электрона, то у него станет $7+3=10$ электронов. В этом случае у иона $N^{3-}$ на внешней оболочке будет 8 электронов (как у неона). Это подходит! 4. **Скандий (Sc)**: У скандия 21 электрон. Если скандий потеряет 3 электрона ($Sc^{3+}$), у него останется $21-3=18$ электронов. Это конфигурация аргона, а у аргона 8 электронов на внешней оболочке. Так что это тоже подходит! 5. **Железо (Fe)**: У железа 26 электронов. Если железо потеряет 3 электрона ($Fe^{3+}$), у него останется $26-3=23$ электрона. Это не даст 8 электронов на внешней оболочке. Таким образом, стабильные трёхзарядные ионы с восьмиэлектронной внешней оболочкой образуют азот (N) и скандий (Sc). **Ответ: 3) N, 4) Sc**