Номер 5

Привет! Давай разберем это задание по химии.

Чтобы определить, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР), нам нужно посмотреть, меняются ли степени окисления элементов в процессе реакции. Если степень окисления меняется, то это ОВР.

а) K2O + H2O → KOH

В этой реакции степень окисления элементов не меняется: - Калий (K) в K2O имеет степень окисления +1, и в KOH тоже +1. - Кислород (O) в K2O имеет степень окисления -2, и в H2O и KOH тоже -2. - Водород (H) в H2O имеет степень окисления +1, и в KOH тоже +1. Вывод: Это не ОВР.

б) K + H2O → KOH + H2

Здесь степень окисления меняется: - Калий (K) был в степени окисления 0 (в чистом виде), а стал +1 (в KOH). - Водород (H) был в степени окисления +1 (в H2O), а стал 0 (в H2).

Давай расставим коэффициенты методом электронного баланса:

K^0 - 1e → K^+1 | 2 (окисление, калий - восстановитель) 2H^+1 + 2e → H2^0 | 1 (восстановление, водород - окислитель)

2K + 2H2O → 2KOH + H2 Вывод: Это ОВР.

в) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl

В этой реакции степень окисления элементов не меняется: - Железо (Fe) в FeCl3 имеет степень окисления +3, и в Fe(OH)3 тоже +3. - Хлор (Cl) в FeCl3 имеет степень окисления -1, и в KCl тоже -1. - Калий (K) в KOH имеет степень окисления +1, и в KCl тоже +1. - Кислород (O) в KOH имеет степень окисления -2, и в Fe(OH)3 тоже -2. - Водород (H) в KOH имеет степень окисления +1, и в Fe(OH)3 тоже +1. Вывод: Это не ОВР.

г) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Здесь степень окисления меняется: - Медь (Cu) была в степени окисления 0, а стала +2. - Серебро (Ag) было в степени окисления +1, а стало 0.

Составим электронный баланс:

Cu^0 - 2e → Cu^+2 | 1 (окисление, медь - восстановитель) Ag^+1 + 1e → Ag^0 | 2 (восстановление, серебро - окислитель)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Вывод: Это ОВР.

Ответ: Окислительно-восстановительными реакциями являются б) и г).