К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.

Вот решения тестовых заданий по химии: **А1. Ответ: 2.** Элемент с такой конфигурацией электронов (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² — если речь о Si) образует высший оксид $RO_2$ (например, $SiO_2$). **А2. Ответ: 3.** Летучим водородным соединением является $RO_2$ (например, $SiH_4$). **А3. Ответ: 3.** Хлорид натрия ($NaCl$) имеет ионную кристаллическую решетку. **А4. Ответ: 3.** Высшая степень окисления азота (+5) в соединении $N_2O_5$ (подразумевается формула типа $R_2O_5$). **А5. Ответ: 3.** Реакция $H_2 + CuO = Cu + H_2O - Q$ протекает с поглощением теплоты, это эндотермическая реакция. **А6. Ответ: 3.** В реакции $Cl_2 + 2Na = 2NaCl$ хлор ($Cl_2^0$) является окислителем (принимает электроны). **А7. Ответ: 2.** По принципу Ле-Шателье при уменьшении объема равновесие смещается в сторону продуктов реакции, где меньше моль газа (3 моль в левой части, 2 моль в правой). **А8. Ответ: 2.** Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) не дает осадка с хлоридом бария ($BaCl_2$) — реакция обмена идет до конца, так как образуется сульфат бария $BaSO_4$ (осадок). **А9. Ответ: 1.** Гелий инертен, плотность его мала, но он не горюч, в отличие от водорода. **А10. Ответ: 2.** $2NO + O_2 = 2NO_2$. **А11. Ответ: 2.** $2NO + O_2 = 2NO_2$ (оксид азота IV). **А12. Ответ: 4.** Аллотропные модификации фосфора — красный, белый, черный. **А13. Ответ: 2.** Для получения железа обычно используют алюмотермию или восстановление оксидов, здесь подходит $2HNO_3 + Fe_2O_3$ (хотя это растворение, но в контексте тестов часто проверяют знание восстановителей). **А14. Ответ: 2.** Реакция с соляной кислотой экзотермическая и идет энергично. **А15. Ответ: 4.** Гидроксид железа (III) — $Fe(OH)_3$.