1.Уголь взаимодействует с углекислым газом согласно обратимой реакции, уравнение реакции которой: C(т) + CO2 (г) ↔ 2CO(г) - Q. При каких условиях образование угарного газа будет минимальным?

1. Реакция эндотермическая (поглощается тепло) и протекает с увеличением объема газов (из 1 моль $CO_2$ образуется 2 моль $CO$). Согласно принципу Ле Шателье, для смещения равновесия влево (в сторону реагентов, чтобы уменьшить образование $CO$) нужно: - Понизить температуру. - Повысить давление. 2. Электронный баланс: $Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ (восстановитель, процесс окисления) $S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$ (окислитель, процесс восстановления) Уравнение: $Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$ 3. Структурные формулы: а) 3,3-диметилгексан: $CH_3-CH_2-C(CH_3)_2-CH_2-CH_2-CH_3$ б) 4-метилпентин-2: $CH_3-C\equiv C-CH(CH_3)-CH_3$ в) 2,4,6-тринитрофенол: бензольное кольцо с $-OH$ у 1-го атома и $-NO_2$ группами у 2, 4, 6 атомов. г) 2,2-диметилпропаналь: $CH_3-C(CH_3)_2-CHO$ д) 3-метилбутановая кислота: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-COOH$ 4. Уравнения реакций: 1) $CH_4 + Br_2 \xrightarrow{hv} CH_3Br + HBr$ (замещение) 2) $2CH_3Br + 2Na \rightarrow C_2H_6 + 2NaBr$ (реакция Вюрца, удвоение углеродной цепи) 3) $C_2H_6 \xrightarrow{t^\circ, cat} C_2H_4 + H_2$ (дегидрирование) 4) $C_2H_4 + HCl \rightarrow C_2H_5Cl$ (присоединение) 5. Решение: Масса чистого $CaC_2$: $150 \cdot (1 - 0.24) = 150 \cdot 0.76 = 114 \text{ г}$. Количество вещества $CaC_2$: $n = \frac{114}{64} \approx 1.78125 \text{ моль}$. Уравнение: $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 \uparrow$. Теоретический объем $C_2H_2$: $V_{теор} = 1.78125 \cdot 22.4 = 39.9 \text{ л}$. Практический выход (90%): $V_{практ} = 39.9 \cdot 0.9 = 35.91 \text{ л}$. **Ответ: 35.91 л.**