Вычислите объём (л) газа (н. у.), который выделится при взаимодействии образца технического пероксида натрия с избытком углекислого газа, если масса образца 97,5 г, а процентное содержание оксида натрия в нём 20%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберем задачи по химии. Поскольку ты не выбрал конкретную, я решу первую, под номером 28. ### Решение задачи № 28 **Дано:** - Масса образца $m_{обр} = 97,5$ г - Процентное содержание оксида натрия ($Na_2O$) в образце: 20% - Образец — технический пероксид натрия ($Na_2O_2$) **1. Определим массу примеси ($Na_2O$) и основного вещества ($Na_2O_2$):** Масса оксида натрия: $m(Na_2O) = 97,5 \cdot 0,2 = 19,5$ г. Масса пероксида натрия: $m(Na_2O_2) = 97,5 - 19,5 = 78$ г. **2. Рассчитаем количество вещества:** - Молярная масса $M(Na_2O) = 23 \cdot 2 + 16 = 62$ г/моль. - Молярная масса $M(Na_2O_2) = 23 \cdot 2 + 16 \cdot 2 = 78$ г/моль. - Количество $Na_2O_2$: $n(Na_2O_2) = \frac{78}{78} = 1$ моль. **3. Уравнение реакции:** $2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2\uparrow$ Из уравнения видно, что из 2 моль $Na_2O_2$ выделяется 1 моль $O_2$. Следовательно, из 1 моль $Na_2O_2$ выделится 0,5 моль $O_2$. **4. Вычисление объема газа:** При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа равен 22,4 л. $V(O_2) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2$ л. **Ответ: 11,2**