Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Привет! Давай разберем эти задания по химии. ### Задание № 20 Разберем способы получения веществ электролизом: * **А) Фтор:** Фтор — это очень активный неметалл, его нельзя получить электролизом водных растворов, так как он мгновенно окисляет воду. Его получают только электролизом расплавов (обычно гидрофторида калия KHF2). В нашем списке нет такого варианта, но из предложенных вариантов 1, 2 и 3 не подходят. Однако, если вопрос подразумевает выбор из имеющегося списка, и возникла ошибка в условии (возможно, ожидалось что-то другое), то технически правильного ответа на получение фтора среди них нет. Но обычно в тестах здесь ожидают ответ 4 (электролиз расплава фторида натрия 2NaF → 2Na + F2), хотя это тоже сложный процесс. * **Б) Этан:** Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот (электролиз по Кольбе) приводит к образованию алканов. Электролиз водного раствора ацетата натрия (CH3COONa) дает этан на аноде. Это вариант **3**. * **В) Натрий:** Натрий — активный металл, в водном растворе на катоде восстанавливается водород, а не натрий. Поэтому натрий можно получить только электролизом расплава. Среди вариантов нет «расплава хлорида натрия», но если мы рассматриваем вариант 4 (расплав фторида натрия), то на катоде выделится натрий. Это вариант **4**. **Ответ:** А — 4, Б — 3, В — 4. (Примечание: задание содержит химическую неточность относительно получения фтора электролизом NaF). ### Задание № 21 Определим характер среды растворов: 1) $\text{NH}_4\text{Cl}$ (соль сильной кислоты и слабого основания) — среда кислая (pH < 7). 2) $\text{HNO}_3$ (сильная кислота) — среда сильнокислая (pH << 7). 3) $\text{BaBr}_2$ (соль сильной кислоты и сильного основания) — среда нейтральная (pH = 7). 4) $(\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Ca}$ (соль слабой кислоты и сильного основания) — среда слабощелочная (pH > 7). Порядок убывания pH (от большего значения к меньшему): Сначала щелочная (4), затем нейтральная (3), затем кислая (1), затем сильнокислая (2). **Ответ:** 4, 3, 1, 2. ### Задание № 22 Система: $\text{CO}_2(г) + \text{H}_2\text{O}(ж) \rightleftarrows \text{H}^+(р-р) + \text{HCO}_3^-(р-р) + Q$ (реакция экзотермическая, выделяется тепло). А) Повышение давления: В левой части один газ (1 моль), в правой газов нет. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону уменьшения объема, то есть в сторону образования продуктов (прямая реакция). — **1** Б) Повышение температуры: Равновесие смещается в сторону поглощения тепла, то есть в сторону обратной реакции (эндотермической). — **2** В) Добавление гидрокарбоната аммония ($\text{NH}_4\text{HCO}_3$): Это сильный электролит, он повышает концентрацию ионов $\text{HCO}_3^-$. По принципу Ле-Шателье система стремится уменьшить их концентрацию, смещая равновесие в сторону обратной реакции. — **2** Г) Добавление соляной кислоты ($\text{HCl}$): Добавляем ионы $\text{H}^+$. Система стремится их связать, смещая равновесие в сторону обратной реакции. — **2** **Ответ:** А — 1, Б — 2, В — 2, Г — 2.