окислительно восстановительные NaI NalO3 H2SO4-l2 Na2SO4+H2O с объяснением

Это реакция сопропорционирования, где йод из двух разных степеней окисления переходит в одну (нулевую). ### 1. Расстановка степеней окисления $NaI^{-1} + NaI^{+5}O_3 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow I_2^0 + Na_2S^{+6}O_4 + H_2O$ ### 2. Метод электронного баланса Иодид-ион ($I^-$) отдает электроны (окисление), а иодат-ион ($IO_3^-$) принимает их (восстановление). * Окисление: $2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0$ | умножаем на 5 * Восстановление: $2IO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow I_2^0 + 6H_2O$ | умножаем на 1 Суммируем электронный баланс: $10I^- + 2IO_3^- + 12H^+ \rightarrow 6I_2 + 6H_2O$ Сократим коэффициенты на 2: $5I^- + IO_3^- + 6H^+ \rightarrow 3I_2 + 3H_2O$ ### 3. Итоговое уравнение Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение. Чтобы уравнять натрий и сульфат-ионы справа, ставим коэффициент 3 перед $Na_2SO_4$ и $H_2SO_4$: $5NaI + NaIO_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3I_2 + 3Na_2SO_4 + 3H_2O$ * Восстановитель: $I^-$ (ион йода) * Окислитель: $IO_3^-$ (иодат-ион)