4. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2

### Решение задания 4 **a)** 1. $\text{FeO} + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2$ (реакция в растворе отсутствует, ионное уравнение не пишется) 2. $2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3$ 3. $\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}$ Ионное: $\text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Na}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{Na}^+ + 3\text{Cl}^-$; сокращенное: $\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow$ 4. $2\text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$ 5. $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O}$ 6. $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{BaSO}_4\downarrow$ Ионное: $2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{Cl}^- + 3\text{BaSO}_4\downarrow$; сокращенное: $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow$ **б)** 1. $\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ Ионное: $\text{Fe} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\uparrow$; сокращенное: $\text{Fe} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2\uparrow$ 2. $\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$ Ионное: $\text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2\downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^-$; сокращенное: $\text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2\downarrow$ 3. $\text{Fe(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{FeO} + \text{H}_2\text{O}$ 4. $\text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$ Ионное: $\text{FeO} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O}$; сокращенное: $\text{FeO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2\text{O}$ 5. $\text{FeSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{BaSO}_4\downarrow$ Ионное: $\text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{BaSO}_4\downarrow$; сокращенное: $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow$ ### Решение задания 5 **a)** $4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3$ $\text{Fe}^{+2} - 1\text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{+3}$ (восстановитель, окисляется) | 4 $\text{O}_2^0 + 4\text{e}^- \rightarrow 2\text{O}^{-2}$ (окислитель, восстанавливается) | 1 **б)** $2\text{Fe} + 3\text{Br}_2 \rightarrow 2\text{FeBr}_3$ $\text{Fe}^0 - 3\text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{+3}$ (восстановитель, окисляется) | 2 $\text{Br}_2^0 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Br}^{-1}$ (окислитель, восстанавливается) | 3 **в)** $10\text{FeSO}_4 + 2\text{KMnO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 8\text{H}_2\text{O}$ $\text{Fe}^{+2} - 1\text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{+3}$ (восстановитель, окисляется) | 5 $\text{Mn}^{+7} + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{+2}$ (окислитель, восстанавливается) | 1 *Примечание: для уравнивания железа (коэффициент 10) множители: для Fe 5, для Mn 1 (по балансу), но чтобы уравнять Fe в продуктах, берем 10 FeSO4 и 5 Fe2(SO4)3.*