Газ находится в баллоне вместимостью 8,31 л при температуре 127 °С и давлении 100 кПа. Какое количество вещества содержится в газе?

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$PV = \nu RT$$ где: * $P$ — давление * $V$ — объём * $\nu$ — количество вещества (моль) * $R$ — универсальная газовая постоянная ($8.31 \frac{Дж}{моль \cdot К}$) * $T$ — абсолютная температура Дано: * $V = 8.31 \text{ л} = 8.31 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3$ * $T = 127 \text{ °C} = 127 + 273 = 400 \text{ К}$ * $P = 100 \text{ кПа} = 100 \cdot 10^3 \text{ Па}$ Выразим количество вещества $\nu$: $$\nu = \frac{PV}{RT}$$ Подставим значения: $$\nu = \frac{100 \cdot 10^3 \text{ Па} \cdot 8.31 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3}{8.31 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot 400 \text{ К}}$$ $$\nu = \frac{100}{400} \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}$$ **Ответ:** $0.25 \text{ моль}$