Составьте схему применения сернистого газа. Обсудите ее с соседом по парте.

1. Составь схему применения сернистого газа. Обсуди ее с соседом по парте. Сернистый газ ($SO_2$) может использоваться в разных сферах. Вот примерная схема его применения: * **Пищевая промышленность:** * Консервант (обозначение E220) для фруктов, овощей, вин. Предотвращает порчу продуктов. * **Химическая промышленность:** * Производство серной кислоты ($H_2SO_4$) — одной из самых важных промышленных кислот. Она используется для удобрений, аккумуляторов, синтетических волокон и многого другого. * Получение сульфитов и гидросульфитов. * **Отбеливание:** * Отбеливание шерсти, шелка, бумаги, так как он не повреждает волокна, в отличие от хлорсодержащих отбеливателей. * **Дезинфекция:** * Для дезинфекции погребов, складов, винных бочек (окуривание). * **Охлаждение:** * В старых холодильниках сернистый газ иногда использовался как хладагент. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $S \to H_2S \to SO_2 \to Na_2SO_3 \to BaSO_3 \to SO_2$ * $S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S$ * $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{} 2SO_2 + 2H_2O$ (при избытке кислорода) * $SO_2 + 2NaOH \xrightarrow{} Na_2SO_3 + H_2O$ * $Na_2SO_3 + BaCl_2 \xrightarrow{} BaSO_3\downarrow + 2NaCl$ * $BaSO_3 + 2HCl \xrightarrow{} BaCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O$ 3. Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте презентацию из шести-семи слайдов на тему «Кислотные дожди». Это творческое задание, которое нужно выполнить самостоятельно, используя предложенные источники информации. Могу дать несколько идей для слайдов: 1. **Что такое кислотные дожди?** (Определение, основные загрязнители: $SO_2$, $NO_x$) 2. **Как образуются кислотные дожди?** (Химические реакции, источники выбросов: промышленные предприятия, транспорт) 3. **Влияние на окружающую среду.** (Леса, водоемы, почва, животные) 4. **Влияние на здания и сооружения.** (Коррозия металлов, разрушение памятников архитектуры) 5. **Влияние на здоровье человека.** 6. **Способы борьбы с кислотными дождями.** (Очистка выбросов, альтернативные источники энергии, международное сотрудничество) 7. **Что каждый из нас может сделать?** (Личный вклад в снижение загрязнения) 4. Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10 % примесей. Дано: $m(FeS \text{ с примесями}) = 2 \text{ кг} = 2000 \text{ г}$ массовая доля примесей $= 10\%$ Найти: $V(H_2S)$ Сначала найдём массу чистого сульфида железа(II): Массовая доля чистого вещества = $100\% - 10\% = 90\%$ $m(FeS) = 2000 \text{ г} \times 0.90 = 1800 \text{ г}$ Теперь запишем уравнение реакции: $FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\uparrow$ Найдём молярную массу $FeS$: $M(FeS) = 55.845 \text{ г/моль} + 32.06 \text{ г/моль} \approx 87.91 \text{ г/моль}$ Найдём количество молей $FeS$: $n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{1800 \text{ г}}{87.91 \text{ г/моль}} \approx 20.475 \text{ моль}$ По уравнению реакции, 1 моль $FeS$ даёт 1 моль $H_2S$. Значит, количество молей $H_2S$ будет таким же: $n(H_2S) = n(FeS) \approx 20.475 \text{ моль}$ При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22.4 л. Найдём объём $H_2S$: $V(H_2S) = n(H_2S) \times V_m = 20.475 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 458.64 \text{ л}$ **Ответ:** Объем сероводорода равен примерно **458.64 л**.