Вычисли, сколько тепла было затрачено на нагрев алюминиевого контейнера массой 3 кг и воды массой 5 кг с 20 °C до 80 °С.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся удельные теплоемкости алюминия и воды. Давай возьмем их из справочника: Удельная теплоемкость алюминия ($c_{Al}$) = 920 Дж/(кг·°C) Удельная теплоемкость воды ($c_{H2O}$) = 4200 Дж/(кг·°C) Теперь посчитаем количество тепла, необходимое для нагрева алюминиевого контейнера: $$Q_{Al} = m_{Al} \cdot c_{Al} \cdot \Delta t$$ $$Q_{Al} = 3 \text{ кг} \cdot 920 \frac{\text{Дж}}{\text{кг} \cdot \text{°C}} \cdot (80 - 20) \text{°C} = 3 \cdot 920 \cdot 60 \text{ Дж} = 165600 \text{ Дж}$$ Переведем в кДж: $Q_{Al} = 165.6 \text{ кДж}$ Затем посчитаем количество тепла, необходимое для нагрева воды: $$Q_{H2O} = m_{H2O} \cdot c_{H2O} \cdot \Delta t$$ $$Q_{H2O} = 5 \text{ кг} \cdot 4200 \frac{\text{Дж}}{\text{кг} \cdot \text{°C}} \cdot (80 - 20) \text{°C} = 5 \cdot 4200 \cdot 60 \text{ Дж} = 1260000 \text{ Дж}$$ Переведем в кДж: $Q_{H2O} = 1260 \text{ кДж}$ Сложим количество тепла для контейнера и воды: $$Q_{общ} = Q_{Al} + Q_{H2O} = 165.6 \text{ кДж} + 1260 \text{ кДж} = 1425.6 \text{ кДж}$$ **Ответ: 1425.6 кДж**