Напиши уравнения реакций для пропилена, сравни этан и этилен, рассчитай массовые доли элементов в этене и бутене.

4. Для пропилена ($C_3H_6$) уравнения реакций: а) Горение: $$2C_3H_6 + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$$ б) Гидратация (реакция с водой): $$C_3H_6 + H_2O \rightarrow C_3H_7OH$$ (образуется пропанол-2) в) Присоединение бромоводорода (HBr): $$C_3H_6 + HBr \rightarrow C_3H_7Br$$ Основной продукт реакции будет 2-бромпропан (по правилу Марковникова). г) Гидрирование (реакция с водородом): $$C_3H_6 + H_2 \rightarrow C_3H_8$$ д) Бромирование (реакция с бромом): $$C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2$$ Продукт реакции - 1,2-дибромпропан. 5. Сравнение этана и этилена: а) Качественный и количественный состав: * Этан ($C_2H_6$) содержит два атома углерода и шесть атомов водорода. * Этилен ($C_2H_4$) содержит два атома углерода и четыре атома водорода. б) Строение молекул: * Этан имеет одинарную связь между атомами углерода. * Этилен имеет двойную связь между атомами углерода. в) Химические свойства: * Этан - предельный углеводород, вступает в реакции замещения, горения. * Этилен - непредельный углеводород, вступает в реакции присоединения, полимеризации, горения. 6. Массовые доли элементов в этене и бутене: * Этен ($C_2H_4$): * Массовая доля углерода: $\frac{2 \cdot 12}{2 \cdot 12 + 4 \cdot 1} \approx 85.7\%$ * Массовая доля водорода: $\frac{4 \cdot 1}{2 \cdot 12 + 4 \cdot 1} \approx 14.3\%$ * Бутен ($C_4H_8$): * Массовая доля углерода: $\frac{4 \cdot 12}{4 \cdot 12 + 8 \cdot 1} = 85.7\%$ * Массовая доля водорода: $\frac{8 \cdot 1}{4 \cdot 12 + 8 \cdot 1} = 14.3\%$ В гексене ($C_6H_{12}$) массовые доли элементов будут такими же, как в этене и бутене. Это потому, что отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода одинаково (1:2).