Реши задачу: При разложении 180 граммов оксида меди образовались медь и кислород. Определи массу кислорода и его объем.

Конечно, давай решим эту задачу вместе! 1. **Запишем уравнение реакции:** $$2CuO \rightarrow 2Cu + O_2$$ 2. **Рассчитаем молярную массу оксида меди (CuO):** $M(CuO) = 64 \cdot 1 + 16 \cdot 1 = 80 \,\text{г/моль}$ 3. **Найдем количество вещества оксида меди (n):** $n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{180 \,\text{г}}{80 \,\text{г/моль}} = 2.25 \,\text{моль}$ 4. **По уравнению реакции:** Из 2 моль CuO образуется 1 моль $O_2$. Значит, $n(O_2) = \frac{1}{2} n(CuO) = \frac{1}{2} \cdot 2.25 \,\text{моль} = 1.125 \,\text{моль}$ 5. **Рассчитаем массу кислорода ($m(O_2)$):** $M(O_2) = 32 \,\text{г/моль}$ $m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1.125 \,\text{моль} \cdot 32 \,\text{г/моль} = 36 \,\text{г}$ 6. **Рассчитаем объём кислорода ($V(O_2)$):** При нормальных условиях ($T = 273 \,\text{K}$ и $P = 1 \,\text{атм}$), молярный объём газа составляет $V_m = 22.4 \,\text{л/моль}$. $V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 1.125 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 25.2 \,\text{л}$ **Ответ: Масса кислорода составляет 36 г, а его объём при нормальных условиях — 25.2 л.**