Рассчитай массу сульфата цинка, образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5%-й серной кислоты

Для решения задачи №12 нужно знать уравнения реакций, протекающих при растворении оксида цинка в серной кислоте, а также молярные массы веществ, участвующих в реакции. 1. Запишем уравнение реакции растворения оксида цинка в серной кислоте: $$ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$$ 2. Найдём массу серной кислоты в 200 г 24,5%-ного раствора: $$m(H_2SO_4) = 200 \cdot 0,245 = 49 \text{ г}$$ 3. Вычислим количество вещества серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}$$ $$n(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества серной кислоты: $$n(ZnSO_4) = n(H_2SO_4) = 0,5 \text{ моль}$$ 5. Вычислим молярную массу сульфата цинка: $$M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 16 \cdot 4 = 161 \text{ г/моль}$$ 6. Рассчитаем массу сульфата цинка: $$m(ZnSO_4) = 0,5 \cdot 161 = 80,5 \text{ г}$$ **Ответ: 80,5 г**