Заполни таблицу об изменениях свойств химических элементов в Периодической системе

Привет! Эта таблица поможет тебе лучше понять, как меняются свойства химических элементов в зависимости от их места в Периодической системе. Давай заполним её вместе! **Атомы** * **Заряд ядра** * В главных подгруппах (сверху вниз): Увеличивается (потому что каждый новый элемент имеет на один протон больше). * В периодах (слева направо): Увеличивается (тоже на один протон больше у каждого следующего элемента). * **Число энергетических уровней** * В главных подгруппах (сверху вниз): Увеличивается (с каждым новым периодом добавляется один энергетический уровень). * В периодах (слева направо): Не изменяется (все элементы одного периода имеют одинаковое количество энергетических уровней). * **Радиус атома** * В главных подгруппах (сверху вниз): Увеличивается (потому что добавляются новые энергетические уровни, и атом становится больше). * В периодах (слева направо): Уменьшается (заряд ядра растёт, сильнее притягивая электроны, и атом "сжимается"). * **Восстановительные свойства** (это способность атома отдавать электроны) * В главных подгруппах (сверху вниз): Увеличиваются (атом становится больше, внешние электроны дальше от ядра и легче "отрываются"). * В периодах (слева направо): Уменьшаются (атом "сжимается", внешние электроны сильнее притягиваются и их труднее отдать). * **Окислительные свойства** (это способность атома принимать электроны) * В главных подгруппах (сверху вниз): Уменьшаются (из-за увеличения размера атома ему сложнее притянуть к себе чужие электроны). * В периодах (слева направо): Увеличиваются (атом "сжимается", внешние электроны сильнее притягиваются к ядру, и ему легче принять дополнительные электроны). * **Высшая положительная степень окисления** * В главных подгруппах (сверху вниз): Не изменяется (обычно равна номеру группы, и для всех элементов одной группы она одинакова). * В периодах (слева направо): Увеличивается (от +1 до +7, если считать по номерам главных групп). * **Низшая степень окисления** * В главных подгруппах (сверху вниз): Не изменяется (для неметаллов в одной группе она одинакова, например, для галогенов всегда -1). * В периодах (слева направо): Для неметаллов изменяется от -4 до -1 (или становится менее отрицательной), а для металлов чаще всего 0. **Простые вещества** * **Металлические свойства** * В главных подгруппах (сверху вниз): Усиливаются (поскольку атомам легче отдавать электроны, то есть они становятся более "металлическими"). * В периодах (слева направо): Ослабевают (поскольку атомам труднее отдавать электроны, и они становятся менее "металлическими"). * **Неметаллические свойства** * В главных подгруппах (сверху вниз): Ослабевают (поскольку атомам сложнее принимать электроны, то есть они становятся менее "неметаллическими"). * В периодах (слева направо): Усиливаются (поскольку атомам легче принимать электроны, то есть они становятся более "неметаллическими"). **Соединения элементов** * **Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида** * В главных подгруппах (сверху вниз): Основные свойства усиливаются, а кислотные ослабевают (это связано с усилением металлических свойств). * В периодах (слева направо): Кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают (а ещё могут появляться амфотерные свойства — это когда вещество может быть и кислотой, и основанием; связано с усилением неметаллических свойств).