2.2. Реактив K[Sb(OH)6] (V). Гексагидроксостибиат V калия. KH2SbO4 - дигидроантимонат K калия. K[Sb(OH)6] + NaCl = Na[Sb(OH)6] + KCl. [Sb(OH)6] + Na+ = Na[Sb(OH)6]↓. Выполнение реакции.

На изображении приведены записи, описывающие качественную реакцию на ионы натрия ($Na^+$) с использованием гексагидроксостибиата(V) калия (реактив). Это классическая реакция, которая приводит к образованию белого кристаллического осадка. ### Выполнение реакции: 1. К исследуемому раствору, содержащему ионы натрия (например, хлорид натрия $NaCl$), добавляют реактив — гексагидроксостибиат(V) калия $K[Sb(OH)_6]$. 2. Происходит ионный обмен, в результате которого образуется малорастворимый гексагидроксостибиат(V) натрия $Na[Sb(OH)_6]$, выпадающий в осадок: $K[Sb(OH)_6] + NaCl \rightarrow Na[Sb(OH)_6]\downarrow + KCl$ 3. Ионное уравнение реакции: $[Sb(OH)_6]^- + Na^+ \rightarrow Na[Sb(OH)_6]\downarrow$ **Важные условия для успеха реакции:** * **pH среды:** Реакция проводится в нейтральной или слабощелочной среде. В кислой среде реактив разрушается с выпадением осадка метасурьмяной кислоты ($HSbO_3$), что мешает определению. * **Концентрация:** Реакция требует достаточно концентрированного раствора, так как продукт растворим, поэтому для ускорения выпадения осадка можно потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки (механическое воздействие провоцирует кристаллизацию).