[33] При сгорании 1,59 г органического вещества А получили 4,62 г углекислого газа и 810 мг воды.

### Решение задачи 33 **1. Нахождение молекулярной формулы:** * $n(CO_2) = \frac{4,62 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0,105 \text{ моль}$. Значит, $n(C) = 0,105 \text{ моль}$. $m(C) = 0,105 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 1,26 \text{ г}$. * $n(H_2O) = \frac{0,81 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,045 \text{ моль}$. Значит, $n(H) = 0,045 \cdot 2 = 0,09 \text{ моль}$. $m(H) = 0,09 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г/моль} = 0,09 \text{ г}$. * Масса кислорода: $m(O) = 1,59 - (1,26 + 0,09) = 0,24 \text{ г}$. $n(O) = \frac{0,24 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,015 \text{ моль}$. * Соотношение атомов: $C:H:O = 0,105 : 0,09 : 0,015 = 7 : 6 : 1$. Формула $C_7H_6O$. **2. Структурная формула:** Вещество $C_7H_6O$ (бензальдегид) дает реакцию «серебряного зеркала». Структурная формула: $C_6H_5-CHO$ (бензальдегид). **3. Уравнение реакции:** $C_6H_5CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow C_6H_5COONH_4 + 2Ag \downarrow + 3NH_3 + H_2O$ --- ### Решение задачи 34 **1. Состав олеума:** * В олеуме (смесь $H_2SO_4$ и $SO_3$) общее число электронов для 1 моль $H_2SO_4$ ($50e^-$) и 1 моль $SO_3$ ($40e^-$). * Пусть $x$ — моли $H_2SO_4$, $y$ — моли $SO_3$. $98x + 80y = 114$ $50x + 40y = 58 N_A$ (здесь подразумевается, что число электронов в $114$ г олеума равно $58 N_A$, т.е. $58$ моль электронов, если считать на 1 моль формульных единиц, но в контексте задач на олеум число электронов часто соотносится с Авогадро как количество моль, примем $58$ моль $e^-$). Система: $98x + 80y = 114$ $50x + 40y = 58 \implies 25x + 20y = 29$ Умножим второе на 4: $100x + 80y = 116$. Вычтем: $2x = 2 \implies x = 1$ моль $H_2SO_4$. $25(1) + 20y = 29 \implies 20y = 4 \implies y = 0,2$ моль $SO_3$. **2. Реакции:** * $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$. $0,2$ моль $SO_3$ требуют $0,2$ моль $H_2O$, образуют $0,2$ моль $H_2SO_4$. Осталось воды: $\frac{26}{18} - 0,2 = 1,444 - 0,2 = 1,244$ моль (избыток, среда водная). Всего $H_2SO_4$: $1 + 0,2 = 1,2$ моль. * $Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$. $23,2$ г $Fe_3O_4$ ($M=232$ г/моль) $= 0,1$ моль. Потребуется $0,4$ моль $H_2SO_4$. Останется $1,2 - 0,4 = 0,8$ моль кислоты. Образуется: $0,1$ моль $FeSO_4$ и $0,1$ моль $Fe_2(SO_4)_3$. **3. Массовая доля:** * Масса раствора: $m(\text{олеума}) + m(H_2O) + m(Fe_3O_4) = 114 + 26 + 23,2 = 163,2$ г. * Соли: $m(FeSO_4) = 0,1 \cdot 152 = 15,2$ г; $m(Fe_2(SO_4)_3) = 0,1 \cdot 400 = 40$ г. Сумма солей: $55,2$ г. $w = \frac{55,2}{163,2} \approx 0,338$ или $33,8\%$.