В ходе монобромирования 19,5 мл бензола (ρ = 0,88 г/мл) выделилось 3696 мл (при н.у.) бромоводорода. Вычислите выход бромбензола в процентах от теоретически возможного. Ответ запишите в виде целого числа.

Question

Вопрос:

В ходе монобромирования 19,5 мл бензола (ρ = 0,88 г/мл) выделилось 3696 мл (при н.у.) бромоводорода. Вычислите выход бромбензола в процентах от теоретически возможного. Ответ запишите в виде целого числа.

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для решения задачи запишем уравнение реакции монобромирования бензола: $C_6H_6 + Br_2 \rightarrow C_6H_5Br + HBr$ 1. Найдем количество вещества бензола ($C_6H_6$): Масса бензола: $m = V \cdot \rho = 19,5 \text{ мл} \cdot 0,88 \text{ г/мл} = 17,16 \text{ г}$. Молярная масса бензола: $M(C_6H_6) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 78 \text{ г/моль}$. Количество вещества: $n(C_6H_6) = 17,16 / 78 = 0,22 \text{ моль}$. 2. Определим теоретическое количество $HBr$ (и, соответственно, бромбензола), которое должно было образоваться по уравнению реакции: По уравнению из 1 моль $C_6H_6$ образуется 1 моль $HBr$. Значит, теоретически должно было выделиться $0,22 \text{ моль}$ $HBr$. 3. Найдем фактическое количество выделившегося $HBr$: $V(HBr) = 3696 \text{ мл} = 3,696 \text{ л}$. При н.у. $1 \text{ моль}$ любого газа занимает $22,4 \text{ л}$. $n_{практ}(HBr) = 3,696 / 22,4 = 0,165 \text{ моль}$. 4. Вычислим выход продукта ($\eta$): Выход равен отношению фактического количества продукта к теоретическому: $\eta = \frac{n_{практ}}{n_{теор}} \cdot 100\% = \frac{0,165}{0,22} \cdot 100\% = 0,75 \cdot 100\% = 75\%$. Ответ: 75

Ответ ассистента

Другие решения