В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г.) ⇌ 2SO2(г.) + O2(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO3 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Question

Вопрос:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г.) ⇌ 2SO2(г.) + O2(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO3 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Дано уравнение реакции: $2SO_3 \rightleftharpoons 2SO_2 + O_2$. Для решения составим таблицу изменения концентраций: | Вещество | Исходная | Изменение | Равновесная | |---|---|---|---| | $SO_3$ | $C_{исх}$ | $-2x$ | $0,05$ | | $SO_2$ | $0$ | $+2x$ | $0,20$ | | $O_2$ | $0$ | $+x$ | $Y$ | 1. Находим изменение концентрации $x$ по оксиду серы(IV): $2x = 0,20 \text{ моль/л}$, следовательно, $x = 0,10 \text{ моль/л}$. 2. Находим исходную концентрацию $SO_3$ ($X$): $C_{исх} - 2x = 0,05$ $C_{исх} - 2(0,10) = 0,05$ $C_{исх} - 0,20 = 0,05$ $C_{исх} = 0,25 \text{ моль/л}$. Это соответствует ответу 5. 3. Находим равновесную концентрацию $O_2$ ($Y$): $Y = x = 0,10 \text{ моль/л}$. Это соответствует ответу 2. **Ответ:** | X | Y | |---|---| | 5 | 2 |

Ответ ассистента

Другие решения