В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции 2NO2 (г.) ⇄ 2NO (г.) + O2 (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Question

Вопрос:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции 2NO2 (г.) ⇄ 2NO (г.) + O2 (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Для решения задачи воспользуемся таблицей «Концентрации» (И - исходные, Р - прореагировавшие, РВ - равновесные): | Вещество | $NO_2$ | $NO$ | $O_2$ | | :--- | :--- | :--- | :--- | | Исходная | $X$ | 0 | 0 | | Прореагировавшая | $2\Delta$ | $-2\Delta$ | $-\Delta$ | | Равновесная | 0,4 | $Y$ | 0,3 | 1. Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль $O_2$ требуется 2 моль $NO_2$ и образуется 2 моль $NO$. 2. Зная равновесную концентрацию кислорода $[O_2]_{eq} = 0,3$ моль/л, можем найти изменение концентрации: * В ходе реакции образовалось 0,3 моль/л кислорода. * Тогда прореагировало $NO_2$: $2 \times 0,3 = 0,6$ моль/л. * Образовалось $NO$: $2 \times 0,3 = 0,6$ моль/л. 3. Находим исходную концентрацию $NO_2$ ($X$): $X = [NO_2]_{eq} + \text{прореагировало} = 0,4 + 0,6 = 1,0$ моль/л. 4. Находим равновесную концентрацию $NO$ ($Y$): $Y = [NO]_{initial} + \text{образовалось} = 0 + 0,6 = 0,6$ моль/л. Ответ: $X=1,0$ (цифра 5), $Y=0,6$ (цифра 3). Ответ: 53

Ответ ассистента

Другие решения