Объясни тему: «Окислительно-востановительные реакции». Объясни строго и формально, с доказательством.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические процессы, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ, вследствие перераспределения электронов между ними. ### Теоретическое обоснование 1. Окисление — процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления элемента повышается. 2. Восстановление — процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления элемента понижается. 3. Закон сохранения заряда и массы электронов: количество электронов, отданных восстановителем, строго равно количеству электронов, принятых окислителем ($N_{отд} = N_{прин}$). ### Алгоритм составления электронного баланса Для доказательства стехиометрии реакции необходимо соблюсти электронный баланс: 1. Определить степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах. 2. Выявить элементы, изменившие степень окисления. 3. Записать полуреакции окисления и восстановления. 4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. 5. Рассчитать коэффициенты для окислителя и восстановителя. ### Пример: Взаимодействие натрия с хлором $2Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2Na^{+1}Cl^{-1}$ Полуреакции: $Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ | 2 | окисление (восстановитель) $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 | восстановление (окислитель) Суммарно электронов отдано $1 \cdot 2 = 2$. Принято $2 \cdot 1 = 2$. Баланс соблюден. Итоговые коэффициенты в уравнении: перед Na — 2, перед Cl$_2$ — 1, перед NaCl — 2.