Допишите левые части реакций и расставьте коэффициенты при условии, что хотя бы одним из реагентов должен быть оксид.

Привет! Давай допишем уравнения реакций. Главное условие: хотя бы один из реагентов должен быть оксидом. 1. $\text{Na}_2\text{O} + 2\text{HBr} \rightarrow 2\text{NaBr} + \text{H}_2\text{O}$ 2. $3\text{Li}_2\text{O} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow 2\text{Li}_3\text{PO}_4$ 3. $\text{CrO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{CrO}_4$ 4. $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH}$ 5. $\text{Na}_2\text{O} + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3$ *(Примечание: в исходном примере справа написано $\text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}$, но реакция оксида натрия с оксидом кремния идет без воды, либо подразумевается реакция с кремниевой кислотой. Если нужно строго по шаблону, то $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O}$)* 6. $\text{K}_2\text{O} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$ 7. $\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$ 8. $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4$ 9. $\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$ 10. $\text{K}_2\text{O} + 2\text{HNO}_2 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ *(Примечание: в задании справа дано $\text{KNO}_2 + \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$, что является нетипичным продуктом для простой реакции. Если это опечатка и имелось в виду $\text{KNO}_3$, используй формулу №6. Если нужно получить смесь солей, это сложная окислительно-восстановительная реакция)* 11. $\text{ZnO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$ 12. $\text{FeO} + \text{Fe}_2\text{O}_3 + 8\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2\text{FeCl}_3 + 4\text{H}_2\text{O}$ *(Это реакция железной окалины с соляной кислотой)