19. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, Pb(NO3)2, K3PO4. Укажите характер (pH) среды в каждом растворе.

19. Гидролиз: - $\text{Na}_2\text{SiO}_3$: Гидролиз по аниону $\text{SiO}_3^{2-}$. Среда щелочная (pH > 7). - $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2$: Гидролиз по катиону $\text{Pb}^{2+}$. Среда кислая (pH < 7). - $\text{K}_3\text{PO}_4$: Гидролиз по аниону $\text{PO}_4^{3-}$. Среда щелочная (pH > 7). 20. Уравнения: - $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaNO}_3$ - $2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^-$ - $\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow$ - $\text{Cu}(\text{OH})_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ - $\text{Cu}(\text{OH})_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O}$ - $\text{Cu}(\text{OH})_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$ 21. Уравнения: - $\text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow$ - $2\text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow$ - $\text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow$ - $\text{NaOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{NaH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}$ - $\text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{H}_2\text{O}$ (в условии можно предположить полную нейтрализацию или ступенчатую, приведено для 1:1) 22. Масса воды: - $m_{\text{р-ра}} = \frac{25}{0,1} = 250\text{ г}$ - $m_{\text{H}_2\text{O}} = 250 - 25 = 225\text{ г}$ 23. Объем аммиака: - $m_{\text{р-ра}} = 500 \cdot 0,96 = 480\text{ г}$ - $m_{\text{NH}_3} = 480 \cdot 0,1 = 48\text{ г}$ - $n_{\text{NH}_3} = \frac{48}{17} \approx 2,82\text{ моль}$ - $V = 2,82 \cdot 22,4 \approx 63,2\text{ л}$ 24. Масса калия и гидроксида: - $2\text{K} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_2 \uparrow$ - $n_{\text{H}_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2\text{ моль}$ - $n_{\text{K}} = 2 \cdot 0,2 = 0,4\text{ моль} \Rightarrow m_{\text{K}} = 0,4 \cdot 39 = 15,6\text{ г}$ - $n_{\text{KOH}} = 0,4\text{ моль} \Rightarrow m_{\text{KOH}} = 0,4 \cdot 56 = 22,4\text{ г}$ 25. Объем кислоты: - $3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}$ - $n_{\text{Cu}} = \frac{32}{64} = 0,5\text{ моль} \Rightarrow n_{\text{HNO}_3} = \frac{8}{3} \cdot 0,5 \approx 1,33\text{ моль}$ - $m_{\text{чист}} = 1,33 \cdot 63 \approx 84\text{ г} \Rightarrow m_{\text{р-ра}} = \frac{84}{0,8} = 105\text{ г}$ - $V = \frac{105}{1,46} \approx 71,9\text{ мл}$ 26. Выход нитробензола: - $n_{\text{бензол}} = \frac{78}{78} = 1\text{ моль}$ - $m_{\text{теор}} = 1 \cdot 123 = 123\text{ г}$ - $\eta = \frac{105}{123} \approx 0,854 \text{ или } 85,4\%$ 27. Объем водорода: - $2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 \uparrow$ - $n_{\text{Na}} = \frac{4,6}{23} = 0,2\text{ моль}$. $n_{\text{EtOH}} = \frac{30}{46} \approx 0,65\text{ моль}$. Натрий в недостатке. - $n_{\text{H}_2} = 0,1\text{ моль} \Rightarrow V = 2,24\text{ л}$ 28. Выход альдегида: - $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{CuO} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} + \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$ - $n_{\text{EtOH}} = \frac{9,2}{46} = 0,2\text{ моль} \Rightarrow m_{\text{теор}} = 0,2 \cdot 44 = 8,8\text{ г}$ - $\eta = \frac{7,2}{8,8} \approx 0,818 \text{ или } 81,8\%$ 29. Массовая доля фенола: - $\text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + 3\text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_2\text{Br}_3\text{OH} + 3\text{HBr}$ - $n_{\text{осадка}} = \frac{26,48}{331} = 0,08\text{ моль} \Rightarrow n_{\text{фенола}} = 0,08\text{ моль}$ - $m_{\text{фенола}} = 0,08 \cdot 94 = 7,52\text{ г} \Rightarrow w = \frac{7,52}{100} = 0,0752 \text{ или } 7,52\%$ 30. Выход анилина: - $n_{\text{нитробензол}} = \frac{24,6}{123} = 0,2\text{ моль}$ - $m_{\text{теор}} = 0,2 \cdot 93 = 18,6\text{ г} \Rightarrow \eta = \frac{17}{18,6} \approx 0,914 \text{ или } 91,4\%$ 31. Формула углеводорода: - $M = 36 \cdot 2 = 72\text{ г/моль}$ - $n_{\text{C}} = \frac{72 \cdot 0,833}{12} \approx 5 \Rightarrow n_{\text{H}} = 72 - (5 \cdot 12) = 12$ - Формула: $\text{C}_5\text{H}_{12}$ 32. Формула углеводорода: - $M = 3,93 \cdot 29 \approx 114\text{ г/моль}$ - $n_{\text{H}} = \frac{114 \cdot 0,1579}{1} \approx 18 \Rightarrow n_{\text{C}} = \frac{114 - 18}{12} = 8$ - Формула: $\text{C}_8\text{H}_{18}$