1. На основе ТХУ реакции горения этилена: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 16г кислорода?

1. Уравнение реакции: $C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O + 1400 \text{ кДж}$. Из уравнения видно, что при сгорании 3 моль $O_2$ выделяется 1400 кДж теплоты. Молярная масса $O_2$ равна $2 \times 16 = 32 \text{ г/моль}$. Масса 3 моль $O_2$: $m(O_2) = 3 \times 32 = 96 \text{ г}$. Составим пропорцию: 96 г $O_2$ — 1400 кДж 16 г $O_2$ — $x$ кДж $x = \frac{16 \times 1400}{96} = \frac{1400}{6} \approx 233,33 \text{ кДж}$. Ответ: выделится около 233,33 кДж теплоты. 2. Уравнение реакции: $2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2 \uparrow$. Молярная масса лития $Li = 7 \text{ г/моль}$. Количество вещества лития $n(Li) = \frac{28}{7} = 4 \text{ моль}$. Согласно уравнению, из 2 моль лития выделяется 1 моль $H_2$. Значит, из 4 моль лития выделится $n(H_2) = \frac{4}{2} = 2 \text{ моль } H_2$. Объем водорода при нормальных условиях: $V(H_2) = n \times V_m = 2 \times 22,4 = 44,8 \text{ л}$. Ответ: выделится 44,8 л водорода.