Органическое вещество А содержит 49,32% углерода, 6,85% водорода и кислород. Известно, что при взаимодействии этого вещества с водным раствором гидроксида калия образуется вещество состава C2O4K2 и два спирта, которые при нагревании в присутствии серебра превращаются в альдегид.

1. Найдем массовую долю кислорода в веществе А: $w(O) = 100\% - 49,32\% - 6,85\% = 43,83\%$. Пусть масса вещества 100 г, тогда $n(C) = 49,32 / 12 = 4,11$ моль, $n(H) = 6,85 / 1 = 6,85$ моль, $n(O) = 43,83 / 16 = 2,74$ моль. Соотношение $C:H:O = 4,11:6,85:2,74$. Делим на наименьшее (2,74): $1,5 : 2,5 : 1$. Умножаем на 2: $3 : 5 : 2$. Простейшая формула: $C_3H_5O_2$. Вещество А взаимодействует с $KOH$ с образованием $C_2O_4K_2$ (оксалат калия) и двух спиртов. Это типично для сложного эфира щавелевой кислоты. Значит, формула вещества — $C_4H_6O_4$. Структура: $(CH_3OOC)_2$ — диметиловый эфир щавелевой кислоты. Молекулярная формула: $C_4H_6O_4$. 2. Структурная формула вещества А: $CH_3-O-C(=O)-C(=O)-O-CH_3$ 3. Уравнение реакции: $CH_3-O-C(=O)-C(=O)-O-CH_3 + 2KOH \rightarrow K_2C_2O_4 + 2CH_3OH$