В приведённом списке выберите все пары веществ, которым соответствует сокращённое ионное уравнение: Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓

Для того чтобы сокращенным ионным уравнением реакции являлось $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$, должны выполняться следующие условия: 1. Исходные вещества должны быть сильными электролитами (хорошо растворимыми). 2. Продукт $Mg(OH)_2$ должен быть нерастворимым (осадок). 3. В реакции должны участвовать ионы магния и гидроксид-ионы без участия других ионов-зрителей. Разберем варианты: - $MgCl_2$ и $NaOH$: Оба вещества хорошо растворимы, реагируют с образованием осадка $Mg(OH)_2$ и растворимой соли $NaCl$. Ионное уравнение: $Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$. Сокращенное: $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$. **Подходит.** - $Mg(NO_3)_2$ и $KOH$: Оба вещества растворимы, реакция идет аналогично первому случаю. Ионное уравнение: $Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow + 2K^+ + 2NO_3^-$. Сокращенное: $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow$. **Подходит.** - $MgCl_2$ и $NH_4OH$: $NH_4OH$ — слабый электролит (гидроксид аммония), реакция обратима, но формально может рассматриваться как источник $OH^-$. Однако в школьном курсе обычно подразумеваются сильные основания. Хотя реакция идет, классически выбирают соли сильных кислот и сильные щелочи. - $MgO$ и $HOH$ ($H_2O$): $MgO$ — оксид, не является электролитом. Не подходит. - $Mg(OH)_2$ и $Na_2SO_4$: Оба вещества не вступят в реакцию обмена, так как $Mg(OH)_2$ нерастворим. - $MgSO_4$ и $Ba(OH)_2$: Реакция идет, но образуется не только $Mg(OH)_2$, но и нерастворимый $BaSO_4$. Уравнение будет выглядеть иначе. Не подходит. **Ответ:** $MgCl_2$ и $NaOH$; $Mg(NO_3)_2$ и $KOH$.