9. В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой — окислителя? а) S + Al -> Al2S3; б) S + HNO3 -> SO2 + NO2 + H2O. Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.

Привет! Давай разберемся с этими реакциями. Напомним: окислитель принимает электроны (его степень окисления понижается), а восстановитель отдает электроны (его степень окисления повышается). **а) $S + Al \rightarrow Al_2S_3$** Расставим степени окисления: $S^0 + Al^0 \rightarrow Al_2^{+3}S_3^{-2}$ * Сера ($S^0 \rightarrow S^{-2}$): принимает 2 электрона — это **окислитель**. * Алюминий ($Al^0 \rightarrow Al^{+3}$): отдает 3 электрона — это **восстановитель**. Электронный баланс: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2} | 3$ $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} | 2$ Уравнение: **$3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3$** **б) $S + HNO_3 \rightarrow SO_2 + NO_2 + H_2O$** Расставим степени окисления: $S^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow S^{+4}O_2^{-2} + N^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$ * Сера ($S^0 \rightarrow S^{+4}$): отдает 4 электрона — это **восстановитель**. * Азот ($N^{+5} \rightarrow N^{+4}$): принимает 1 электрон — это **окислитель**. Электронный баланс: $S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4} | 1$ $N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} | 4$ Расставим коэффициенты: **$S + 4HNO_3 \rightarrow SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$**