5. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа(III), сульфата натрия.

Привет! Давай разберем твои задания по химии. Вот решения: **5. Уравнения диссоциации:** - $\text{KBr} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Br}^-$ - $\text{HI} \rightarrow \text{H}^+ + \text{I}^-$ - $\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^-$ - $\text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ **6. Сходства и различия:** Оба вещества — хлориды, в их растворах присутствуют общие анионы $\text{Cl}^-$. Различие в катионах: в одном случае $\text{K}^+$, в другом — $\text{Na}^+$. **7. Сумма коэффициентов:** - а) $\text{LiNO}_3 \rightarrow \text{Li}^+ + \text{NO}_3^-$. Коэффициенты: 1+1+1 = **3**. - б) $\text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^-$. Коэффициенты: 1+1+2 = **4**. - в) $\text{Ca(NO}_2)_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_2^-$. Коэффициенты: 1+1+2 = **4**. - г) $\text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$. Коэффициенты: 1+1+1 = **3**. **8. Сильные и слабые электролиты:** - Сильные: $\text{Ba(OH)}_2, \text{H}_2\text{SO}_4, \text{MgSO}_4$. - Слабые: $\text{H}_2\text{S}, \text{HNO}_2, \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}$. **9. Степень окисления и диссоциация:** Степени окисления: - $\text{H}_3^{+1}\text{B}^{+3}\text{O}_3^{-2}$ - $\text{H}^{+1}\text{P}^{+5}\text{O}_3^{-2}$ - $\text{H}_2^{+1}\text{Cr}_2^{+6}\text{O}_7^{-2}$ Диссоциация $\text{H}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$: 1) $\text{H}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HCr}_2\text{O}_7^-$ 2) $\text{HCr}_2\text{O}_7^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ **10. Массовая доля:** 1) $n(\text{NH}_3) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ моль}$. 2) $m(\text{NH}_3) = 0,2 \cdot 17 = 3,4 \text{ г}$. 3) $m(\text{р-ра}) = 1000 + 3,4 = 1003,4 \text{ г}$. 4) $\omega = \frac{3,4}{1003,4} \approx 0,0034$ или **0,34%**. **11. Названия и диссоциация:** - $\text{Na}_2\text{SO}_3$ (сульфит натрия): $2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-}$ - $(\text{NH}_4)_2\text{S}$ (сульфид аммония): $2\text{NH}_4^+ + \text{S}^{2-}$ - $\text{KNO}_2$ (нитрит калия): $\text{K}^+ + \text{NO}_2^-$ - $\text{CuSO}_4$ (сульфат меди(II)): $\text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$ - $\text{Cr(NO}_3)_3$ (нитрат хрома(III)): $\text{Cr}^{3+} + 3\text{NO}_3^-$ - $\text{Ca(HCO}_3)_2$ (гидрокарбонат кальция): $\text{Ca}^{2+} + 2\text{HCO}_3^-$ - $\text{NH}_4\text{HSO}_4$ (гидросульфат аммония): $\text{NH}_4^+ + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ **12. Диссоциация фосфатов:** $\text{K}_3\text{PO}_4$ диссоциирует полностью. Кислые соли ($\text{K}_2\text{HPO}_4$ и $\text{KH}_2\text{PO}_4$) диссоциируют ступенчато, при этом отщепляются ионы $\text{H}^+$, что делает их растворы слабокислыми.