Заполните пропуски в описании свойств фосфора и его соединений, напишите уравнения реакций и решите задачу на вычисление массы раствора азотной кислоты.

**Положение фосфора в таблице Д. И. Менделеева:** период - 3, группа - V, подгруппа - главная (А). Высшая с.о. +5 ($P_2O_5$), низшая с.о. -3 ($PH_3$). **Строение:** $P +15$) 2) 8) 5; число протонов — 15, электронов — 15, нейтронов — 16 ($31 - 15 = 16$). **Аллотропия:** Различают три аллотропных модификации фосфора: белый, красный, чёрный. 1. Молекулы белого фосфора ($P_4$). 2. Кристаллическая решётка белого фосфора — молекулярная. Наиболее устойчивый — чёрный фосфор. **Получение:** $2Ca_3(PO_4)_2 + 10C + 6SiO_2 \xrightarrow{t} 6CaSiO_3 + 10CO + P_4$ **Химические свойства:** 1. $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$ (оксид фосфора (V)) 2. $2P + 3Ca \rightarrow Ca_3P_2$ (фосфид кальция) 3. $2P + 3H_2 \rightarrow 2PH_3$ (фосфин) **Соединения фосфора со степенью окисления +5** I. Строение. Формула: $P_2O_5$. Молекулярная. IV. Химические свойства: 1) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота) 2) $P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$ (молекулярный вид) $P_2O_5 + 6Na^+ + 6OH^- \rightarrow 6Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2O$ (полный ионный вид) $P_2O_5 + 6OH^- \rightarrow 2PO_4^{3-} + 3H_2O$ (сокращенный ионный вид) 3) $P_2O_5 + 3CaO \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$ (фосфат кальция) **VI. ЗАДАЧА.** Дано: $n(K_2CO_3) = 2\text{ моль}$ $\omega(HNO_3) = 20\% = 0,2$ Найти: $m(\text{р-ра } HNO_3)$ Решение: 1. Уравнение реакции: $K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$ 2. По уравнению $n(HNO_3) = 2 \cdot n(K_2CO_3) = 2 \cdot 2 = 4\text{ моль}$. 3. Масса чистой кислоты: $m(HNO_3) = n \cdot M = 4 \cdot 63 = 252\text{ г}$. 4. Масса раствора: $m(\text{р-ра}) = \frac{m(\text{в-ва})}{\omega} = \frac{252}{0,2} = 1260\text{ г}$. **Ответ: 1260 г.**