Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P -> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5 -> H3PO4 -> K3PO4 -> Ag3PO4

**Ответ: 4. Уравнения реакций:** 1) $6Ca + P_2 \xrightarrow{t} 2Ca_3P_2$ 2) $Ca_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3\uparrow$ 3) $2PH_3 + 4O_2 \xrightarrow{t} P_2O_5 + 3H_2O$ 4) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ 5) $H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$ Ионное уравнение: $3H^+ + PO_4^{3-} + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O$ $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ 6) $K_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3KNO_3$ Ионное уравнение: $3K^+ + PO_4^{3-} + 3Ag^+ + 3NO_3^- \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3K^+ + 3NO_3^-$ $3Ag^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow$ **5. Решение:** 1) Масса чистого $NaOH$: $m(NaOH) = 30 \cdot 0,08 = 2,4$ г. 2) Количество вещества $NaOH$: $n(NaOH) = 2,4 / 40 = 0,06$ моль. 3) Уравнение: $H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$. По уравнению: $n(H_3PO_4) = 1/3 \cdot n(NaOH) = 0,02$ моль. 4) Масса чистой $H_3PO_4$: $m(H_3PO_4) = 0,02 \cdot 98 = 1,96$ г. 5) Масса раствора $H_3PO_4$: $m_{р-ра} = 1,96 / 0,02 = 98$ г. 6) Масса соли $Na_3PO_4$: $n(соли) = 0,02$ моль; $m(Na_3PO_4) = 0,02 \cdot 164 = 3,28$ г. **Ответ:** 98 г раствора; 3,28 г фосфата. **6. Решение:** 1) Масса чистого фосфора: $m(P) = 17,2 \cdot 0,9 = 15,48$ г. 2) Количество вещества $P$: $n(P) = 15,48 / 31 = 0,5$ моль. 3) ОВР: $P^0 + 5HNO_3 + H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO\uparrow$ Баланс: $P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$ (окислитель — $N^{+5}$) $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (восстановитель — $P^0$) Коэффициенты: $3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO$ 4) По уравнению $n(H_3PO_4) = n(P) = 0,5$ моль. 5) Масса $H_3PO_4$: $m = 0,5 \cdot 98 = 49$ г. **Ответ:** 49 г.