1. Азот встречается в природе в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор — только в соединениях. Чем это объясняется?

1. Азот ($N_2$) имеет очень прочную тройную связь между атомами, поэтому он химически инертен и встречается в свободном виде. Фосфор ($P$) химически активен и легко окисляется на воздухе, поэтому в природе встречается только в составе соединений (минералов). 2. Белый фосфор: молекулярная решетка ($P_4$), мягкий, светится в темноте, ядовит, самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор: атомная решетка (полимер), твердый, не ядовит, загорается только при нагревании. Доказать, что это аллотропные модификации одного элемента, можно путем их взаимопревращения (нагрев белого без доступа воздуха дает красный) или сжигания одинаковых масс — образуется одинаковое количество оксида фосфора ($V$). 3. **Ответ: 3,15%** Уравнение: $NaOH + HNO_3 = NaNO_3 + H_2O$ $n(NaOH) = 4\,г / 40\,г/моль = 0,1\,моль$ $n(HNO_3) = n(NaOH) = 0,1\,моль$ $m(HNO_3) = 0,1\,моль \cdot 63\,г/моль = 6,3\,г$ $\omega(HNO_3) = (6,3\,г / 200\,г) \cdot 100\% = 3,15\%$ 4. **Ответ: 900 г** Уравнение: $Na_2CO_3 + 2HNO_3 = 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$ $n(Na_2CO_3) = 2\,моль \implies n(HNO_3) = 4\,моль$ $m(HNO_3)_{чист} = 4\,моль \cdot 63\,г/моль = 252\,г$ $m(раствора) = 252\,г / 0,14 = 1800\,г$ **Допущение:** В условии задачи 4 под «2 моль карбоната натрия» подразумевается количество вещества. Если в расчете допущена опечатка в условии (например, 2 г), ответ изменится. **Тестовые задания** 1. **Ответ: 3) $PH_3$** (в фосфине у фосфора степень окисления -3, в остальных — положительная). 2. **Ответ: 3) с водой** (фосфор не реагирует с водой в обычных условиях).