Закончите утверждение: число электронов в атоме фосфора равно

1. В атоме фосфора (P) 15 электронов. 2. Формулы веществ: * Ортофосфорная кислота — $H_3PO_4$ * Оксид фосфора (V) — $P_2O_5$ * Фосфат кальция — $Ca_3(PO_4)_2$ 3. Степень окисления фосфора: * $K_3PO_4$: $+5$ * $PH_3$: $-3$ * $PCl_5$: $+5$ * $P_4O_6$: $+3$ * $Li_3PO_4$: $+5$ 4. Соответствие: 1. Белый фосфор — А (Самовоспламеняется на открытом воздухе), Б (Имеет чесночный запах) 2. Красный фосфор — Д (Наносится на боковую стенку спичечной коробки), В (Устойчив на воздухе, нетоксичен) 3. Черный фосфор — Г (Находит применение в электронике) 5. Уравнения реакций: а) $2P + 3Cl_2 \to 2PCl_3$ (или $2P + 5Cl_2 \to 2PCl_5$) б) $2PH_3 + 4O_2 \to P_2O_5 + 3H_2O$ в) $2H_3PO_4 + 3Na_2O \to 2Na_3PO_4 + 3H_2O$ г) $P_2O_5 + 6NaOH \to 2Na_3PO_4 + 3H_2O$ д) $Fe_2O_3 + 2H_3PO_4 \to 2FePO_4 + 3H_2O$ 6. Расчеты: Для реакции нейтрализации гидроксида калия фосфорной кислотой: $3KOH + H_3PO_4 \to K_3PO_4 + 3H_2O$ Масса KOH в растворе: $m(KOH) = 40 \text{ г} \times 0.06 = 2.4 \text{ г}$ Молярная масса KOH: $M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$ Количество вещества KOH: $n(KOH) = \frac{2.4 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0.04286 \text{ моль}$ По уравнению реакции, 3 моль KOH реагируют с 1 моль $H_3PO_4$. Значит, количество вещества $H_3PO_4$: $n(H_3PO_4) = \frac{n(KOH)}{3} = \frac{0.04286 \text{ моль}}{3} \approx 0.01429 \text{ моль}$ Молярная масса $H_3PO_4$: $M(H_3PO_4) = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ г/моль}$ Масса $H_3PO_4$ в растворе: $m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) = 0.01429 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} \approx 1.40042 \text{ г}$ Масса 2%-го раствора фосфорной кислоты: $m(\text{раствора } H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{0.02} = \frac{1.40042 \text{ г}}{0.02} \approx 70.021 \text{ г}$ Для определения массы полученного фосфата ($K_3PO_4$): По уравнению реакции, 3 моль KOH образуют 1 моль $K_3PO_4$. Значит, количество вещества $K_3PO_4$: $n(K_3PO_4) = \frac{n(KOH)}{3} = \frac{0.04286 \text{ моль}}{3} \approx 0.01429 \text{ моль}$ Молярная масса $K_3PO_4$: $M(K_3PO_4) = 3 \times 39 + 31 + 4 \times 16 = 117 + 31 + 64 = 212 \text{ г/моль}$ Масса полученного $K_3PO_4$: $m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) = 0.01429 \text{ моль} \times 212 \text{ г/моль} \approx 3.02948 \text{ г}$ **Ответ:** Масса 2%-го раствора фосфорной кислоты: **70.021 г** Масса полученного фосфата: **3.02948 г**