Сравни строение и свойства атомов углерода и кремния, кремния и фосфора.

**1. Сравните строение и свойства атомов:** a) Углерода и кремния: * **Строение:** Углерод (C) и кремний (Si) находятся в одной группе (IVA) Периодической системы, поэтому у них одинаковое количество валентных электронов (4). У кремния больше электронных слоев (3 против 2 у углерода) и, соответственно, больше радиус атома. * **Свойства:** Оба элемента образуют ковалентные связи. Углерод может образовывать более прочные связи сам с собой (что объясняет существование разнообразных органических соединений). Кремний менее электроотрицателен, чем углерод, и его неметаллические свойства выражены слабее. б) Кремния и фосфора: * **Строение:** Кремний (Si) находится в группе IVA, а фосфор (P) — в группе VA одного и того же периода (3). У кремния 4 валентных электрона, у фосфора — 5. Атомный радиус кремния немного больше, чем у фосфора, так как у фосфора больше заряд ядра при том же количестве электронных слоёв. * **Свойства:** Кремний является полуметаллом, а фосфор — неметаллом. Фосфор более электроотрицателен, чем кремний, и его неметаллические свойства выражены сильнее. **2. Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов:** а) Калия и кислорода: Атом калия (K) имеет один валентный электрон, который легко отдаёт, превращаясь в положительный ион $K^+$. Атом кислорода (O) имеет шесть валентных электронов и присоединяет два электрона, чтобы стать отрицательным ионом $O^{2-}$. Два атома калия отдают по одному электрону атому кислорода. $2K + O \rightarrow 2K^+ + O^{2-} \rightarrow K_2O$ б) Лития и хлора: Атом лития (Li) имеет один валентный электрон, который легко отдаёт, превращаясь в положительный ион $Li^+$. Атом хлора (Cl) имеет семь валентных электронов и присоединяет один электрон, чтобы стать отрицательным ионом $Cl^-$. Атом лития отдаёт один электрон атому хлора. $Li + Cl \rightarrow Li^+ + Cl^- \rightarrow LiCl$ в) Магния и фтора: Атом магния (Mg) имеет два валентных электрона, которые легко отдаёт, превращаясь в положительный ион $Mg^{2+}$. Атом фтора (F) имеет семь валентных электронов и присоединяет один электрон, чтобы стать отрицательным ионом $F^-$. Один атом магния отдаёт два электрона двум атомам фтора. $Mg + 2F \rightarrow Mg^{2+} + 2F^- \rightarrow MgF_2$ **3. Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.** * Самый типичный металл: **Франций (Fr)**, так как он находится в левом нижнем углу Периодической системы и имеет самый большой радиус атома и наименьшую электроотрицательность. * Самый типичный неметалл: **Фтор (F)**, так как он находится в правом верхнем углу (за исключением благородных газов) и обладает наибольшей электроотрицательностью и наименьшим радиусом атома среди неметаллов. **4. Пользуясь дополнительными источниками информации, объясните, почему инертные газы стали называть благородными.** Инертные газы (сейчас их чаще называют благородными газами) получили такое название из-за своей очень низкой химической активности. Они практически не вступают в реакции с другими элементами, потому что имеют полностью заполненный внешний электронный слой (8 электронов, кроме гелия, у которого 2). Такая стабильная электронная конфигурация делает их «независимыми» от других элементов, то есть «благородными», как знатные люди, которые не нуждаются в других. Долгое время считалось, что они вообще не образуют соединений, поэтому их называли инертными (то есть бездействующими). Однако позднее были синтезированы некоторые соединения благородных газов, поэтому термин «благородные» оказался более подходящим.