Сравните строение и свойства атомов: а) углерода и кремния; б) кремния и фосфора.

1. Сравните строение и свойства атомов: а) Углерод (C) находится во втором периоде, в IVA группе. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Может проявлять степени окисления от -4 до +4. Чаще образует ковалентные связи. Кремний (Si) находится в третьем периоде, в IVA группе. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Может проявлять степени окисления от -4 до +4. Чаще образует ковалентные связи. Оба элемента — неметаллы, но кремний имеет более выраженные металлические свойства, чем углерод, так как находится ниже в группе. б) Кремний (Si) находится в третьем периоде, в IVA группе. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Может проявлять степени окисления от -4 до +4. Фосфор (P) находится в третьем периоде, в VA группе. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. На внешнем энергетическом уровне 5 электронов. Может проявлять степени окисления от -3 до +5. Более выраженные неметаллические свойства, чем у кремния, так как находится правее в периоде. 2. Рассмотрим схемы образования ионной связи: а) Калий (K) и Кислород (O) Атом калия отдает 1 электрон, превращаясь в ион $K^+$. Атом кислорода принимает 2 электрона, превращаясь в ион $O^{2-}$. Чтобы получить стабильную связь, нужно 2 атома калия. $2K + O \rightarrow K_2O$ $K^0 - 1e^- \rightarrow K^+$ (дважды) $O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}$ Схема образования ионной связи: $2K^+O^{2-}$. б) Литий (Li) и Хлор (Cl) Атом лития отдает 1 электрон, превращаясь в ион $Li^+$. Атом хлора принимает 1 электрон, превращаясь в ион $Cl^-$. $Li + Cl \rightarrow LiCl$ $Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^+$ $Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^-$ Схема образования ионной связи: $Li^+Cl^-$. в) Магний (Mg) и Фтор (F) Атом магния отдает 2 электрона, превращаясь в ион $Mg^{2+}$. Атом фтора принимает 1 электрон, превращаясь в ион $F^-$. Чтобы получить стабильную связь, нужно 2 атома фтора. $Mg + 2F \rightarrow MgF_2$ $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$ $F^0 + 1e^- \rightarrow F^-$ (дважды) Схема образования ионной связи: $Mg^{2+}2F^-$. 3. Самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева: * **Самый типичный металл**: Франций (Fr) * **Самый типичный неметалл**: Фтор (F) 4. Инертные газы стали называть благородными потому, что они очень неохотно вступают в химические реакции с другими элементами. Это связано с тем, что у них полностью заполнен внешний электронный слой, что делает их атомы очень устойчивыми и химически инертными. Такое поведение ассоциируется с благородством, то есть с нежеланием вступать в обыденные "взаимодействия".