Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) C и Si; б) Si и P.

1. Сравните строение и свойства атомов химических элементов: a) C и Si * **Углерод (C)**: находится во 2 периоде, IV группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Радиус атома меньше, чем у кремния. * **Кремний (Si)**: находится в 3 периоде, IV группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Радиус атома больше, чем у углерода. Сходства: Оба элемента находятся в одной группе (IVA), имеют 4 валентных электрона. Образуют соединения с максимальной степенью окисления +4 и минимальной -4. Различия: Углерод — неметалл, кремний проявляет как неметаллические, так и металлические свойства (полуметалл). Электроотрицательность углерода выше, чем у кремния. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее. Кремний имеет больший атомный радиус и более выраженные восстановительные свойства. b) Si и P * **Кремний (Si)**: находится в 3 периоде, IV группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Радиус атома больше, чем у фосфора. * **Фосфор (P)**: находится в 3 периоде, V группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^3$. На внешнем энергетическом уровне 5 электронов. Радиус атома меньше, чем у кремния. Сходства: Оба элемента находятся в одном периоде (3 период). Это неметаллы (кремний — полуметалл, фосфор — неметалл). Различия: У фосфора на один электрон больше на внешнем уровне, чем у кремния. Фосфор является более сильным неметаллом, чем кремний. Электроотрицательность фосфора выше, чем у кремния. Фосфор имеет меньший атомный радиус. Высшая степень окисления фосфора +5, низшая -3. Высшая степень окисления кремния +4, низшая -4. 2. Рассмотрим схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: a) Na и O Натрий (Na) — активный металл, легко отдаёт 1 электрон. Кислород (О) — активный неметалл, легко принимает 2 электрона. $$2Na^0 - 2e^- \to 2Na^{+1}$$ $$O^0 + 2e^- \to O^{-2}$$ Образуется ионная связь между положительно заряженными ионами натрия и отрицательно заряженными ионами кислорода: $2Na^+ + O^{2-} \to Na_2O$ b) Li и Cl Литий (Li) — активный металл, легко отдаёт 1 электрон. Хлор (Cl) — активный неметалл, легко принимает 1 электрон. $$Li^0 - 1e^- \to Li^{+1}$$ $$Cl^0 + 1e^- \to Cl^{-1}$$ Образуется ионная связь между положительно заряженными ионами лития и отрицательно заряженными ионами хлора: $Li^+ + Cl^- \to LiCl$ v) Mg и F Магний (Mg) — активный металл, легко отдаёт 2 электрона. Фтор (F) — активный неметалл, легко принимает 1 электрон. $$Mg^0 - 2e^- \to Mg^{+2}$$ $$2F^0 + 2e^- \to 2F^{-1}$$ Образуется ионная связь между положительно заряженными ионами магния и отрицательно заряженными ионами фтора: $Mg^{2+} + 2F^- \to MgF_2$ 3. Самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева. Самый типичный металл — это **Франций (Fr)**. Он находится в левом нижнем углу Периодической таблицы и обладает наиболее выраженными металлическими свойствами (очень легко отдаёт электроны). Самый типичный неметалл — это **Фтор (F)**. Он находится в правом верхнем углу Периодической таблицы (за исключением инертных газов) и обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами (очень сильно притягивает электроны). 4. Пользуясь дополнительной литературой, объясните, почему инертные газы стали называть благородными. Инертные газы стали называть благородными потому, что они химически очень малоактивны. Их атомы имеют полностью заполненный внешний электронный слой (8 электронов, кроме гелия, у которого 2 электрона), что делает их очень устойчивыми и не склонными к образованию химических связей с другими элементами. Эта стабильность и «нежелание» вступать в реакции ассоциируются с понятием «благородства», как нечто, что сохраняет свою чистоту и не смешивается с другими.