Рассчитай молекулярную массу соединений: AuNO3, Cr2(CO3)3, Al(OH)3 NiCl4.

Привет! Давай решим эти задачи по химии. 1. Чтобы рассчитать молекулярную массу соединения, нужно сложить атомные массы всех элементов, входящих в это соединение, умноженные на их количество. * $AuNO_3$: $197 (Au) + 14 (N) + 3 \times 16 (O) = 269$ а.е.м. * $Cr_2(CO_3)_3$: $2 \times 52 (Cr) + 3 \times (12 (C) + 3 \times 16 (O)) = 288$ а.е.м. * $Al(OH)_3$: $27 (Al) + 3 \times (16 (O) + 1 (H)) = 78$ а.е.м. * $NiCl_4$: $59 (Ni) + 4 \times 35.5 (Cl) = 201$ а.е.м. 2. Чтобы рассчитать массовые доли элементов в соединении, нужно разделить массу каждого элемента на общую массу соединения и умножить на 100%. * $Al_2O_3$: * $Al$: $\frac{2 \times 27}{2 \times 27 + 3 \times 16} \times 100 \% = 52.94 \%$ * $O$: $\frac{3 \times 16}{2 \times 27 + 3 \times 16} \times 100 \% = 47.06 \%$ * $LiMnO_4$: * $Li$: $\frac{7}{7 + 55 + 4 \times 16} \times 100 \% = 6.25 \%$ * $Mn$: $\frac{55}{7 + 55 + 4 \times 16} \times 100 \% = 49.11 \%$ * $O$: $\frac{4 \times 16}{7 + 55 + 4 \times 16} \times 100 \% = 42.86 \%$ * $Fe_2(Cr_2O_7)_3$: * $Fe$: $\frac{2 \times 56}{2 \times 56 + 3 \times (2 \times 52 + 7 \times 16)} \times 100 \% = 18.29 \%$ * $Cr$: $\frac{6 \times 52}{2 \times 56 + 3 \times (2 \times 52 + 7 \times 16)} \times 100 \% = 34.00 \%$ * $O$: $\frac{21 \times 16}{2 \times 56 + 3 \times (2 \times 52 + 7 \times 16)} \times 100 \% = 47.71 \%$ 3. Чтобы определить, в каком из соединений $NH_3$, $HNO_3$, $AlN$, $N_2O_5$ массовая доля азота больше, нужно рассчитать массовую долю азота в каждом из соединений: * $NH_3$: $\frac{14}{14 + 3 \times 1} \times 100 \% = 82.35 \%$ * $HNO_3$: $\frac{14}{1 + 14 + 3 \times 16} \times 100 \% = 22.22 \%$ * $AlN$: $\frac{14}{27 + 14} \times 100 \% = 34.15 \%$ * $N_2O_5$: $\frac{2 \times 14}{2 \times 14 + 5 \times 16} \times 100 \% = 25.93 \%$ Таким образом, наибольшая массовая доля азота в $NH_3$. **Ответ:** Наибольшая массовая доля азота в $NH_3$.