Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции?

1. Химические реакции классифицируют по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции на реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Например: \begin{itemize} \item Реакция соединения: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ \item Реакция разложения: $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$ \item Реакция замещения: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ \item Реакция обмена: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$ \end{itemize} 2. Химические реакции по тепловому эффекту классифицируют на экзотермические (с выделением тепла) и эндотермические (с поглощением тепла). Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указано количество теплоты, выделившееся или поглотившееся в результате реакции. Например: \begin{itemize} \item Экзотермическая реакция: $C + O_2 = CO_2 + 393$ кДж \item Эндотермическая реакция: $N_2 + O_2 = 2NO - 180$ кДж \end{itemize} 3. Химические реакции по агрегатному состоянию реагентов классифицируют на гомогенные (реагенты в одном агрегатном состоянии) и гетерогенные (реагенты в разных агрегатных состояниях). Например: \begin{itemize} \item Гомогенная реакция: $H_{2(г)} + Cl_{2(г)} \rightarrow 2HCl_{(г)}$ \item Гетерогенная реакция: $C_{(тв)} + O_{2(г)} \rightarrow CO_{2(г)}$ \end{itemize} 4. Химические реакции по обратимости классифицируют на обратимые (протекают в обоих направлениях) и необратимые (протекают только в одном направлении). Например: \begin{itemize} \item Обратимая реакция: $N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3$ \item Необратимая реакция: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ \end{itemize} 5. Химические реакции по использованию катализатора классифицируют на каталитические (протекают в присутствии катализатора) и некаталитические (протекают без катализатора). Например: \begin{itemize} \item Каталитическая реакция: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^\circ} 2SO_3$ \item Некаталитическая реакция: $H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ \end{itemize}