Ты просишь определить положение элемента в периодической системе, сравнить электроотрицательности элементов, определить количество электронов на внешнем уровне, составить формулы веществ и расположить элементы в порядке возрастания электроотрицательности.

Задание 1. По электронной формуле $1s^22s^22p^63s^23p^4$ определяем: * Период: 3 (по максимальному номеру энергетического уровня) * Группа: 6А (по сумме электронов на последнем уровне: $3s^23p^4 = 2 + 4 = 6$) Это элемент сера (S). Задание 2. Сравниваем электроотрицательности: 1) ЭО(Br) > ЭО(Li) 2) ЭО(Al) < ЭО(Cl) 3) ЭО(S) < ЭО(O) Задание 3. Определяем количество электронов на внешнем уровне: * Cl: 7 (на внешнем уровне 7 электронов: $3s^23p^5$) * K: 1 (на внешнем уровне 1 электрон: $4s^1$) * P: 5 (на внешнем уровне 5 электронов: $3s^23p^3$) Задание 4. Определяем, сколько электронов не хватает до завершения внешнего уровня: * C: 4 (на внешнем уровне 4 электрона, нужно 4, чтобы было 8) * S: 2 (на внешнем уровне 6 электронов, нужно 2, чтобы было 8) * Cl: 1 (на внешнем уровне 7 электронов, нужен 1, чтобы было 8) Задание 5. Составляем формулы веществ: a) Электронная формула $1s^22s^22p^3$ соответствует азоту (N). Два атома азота образуют молекулу $N_2$. Связь ковалентная неполярная, так как электроотрицательность одинакова. Электронная схема: $N:::N$ б) Электронная формула $1s^1$ соответствует водороду (H). Два атома водорода образуют молекулу $H_2$. Связь ковалентная неполярная. Электронная схема: $H:H$ Задание 6. Располагаем элементы в порядке возрастания электроотрицательности: a) K < S < Cl < O б) Ca < P < N < F