Ты просишь меня решить задачу, где при разложении 180 граммов оксида меди образовались медь и кислород, и определить массу кислорода и его объем (даны нормальные условия).

Конечно, давай решим эту задачу вместе! **Дано:** * Масса оксида меди (CuO): 180 г * Реакция: CuO -> Cu + O₂ **Найти:** * Массу кислорода (O₂) * Объем кислорода (O₂) при нормальных условиях **Решение:** 1. **Определим молярную массу оксида меди (CuO):** * M(Cu) = 64 г/моль * M(O) = 16 г/моль * M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль 2. **Найдем количество вещества оксида меди (n):** * n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 180 г / 80 г/моль = 2,25 моль 3. **Запишем уравнение реакции разложения оксида меди:** $$2CuO \rightarrow 2Cu + O_2$$ Из уравнения видно, что из 2 моль CuO образуется 1 моль O₂. Значит: * n(O₂) = 1/2 * n(CuO) = 1/2 * 2,25 моль = 1,125 моль 4. **Вычислим массу кислорода:** * M(O₂) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль * m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 1,125 моль * 32 г/моль = 36 г 5. **Вычислим объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):** * Vm (молярный объем) = 22,4 л/моль * V(O₂) = n(O₂) * Vm = 1,125 моль * 22,4 л/моль = 25,2 л **Ответ:** Масса кислорода составляет 36 г, а объем кислорода при нормальных условиях составляет 25,2 л.