Рассчитай объём водорода, который выделится при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12% примесей, с соляной кислотой

Привет! Давай решим эту задачку вместе. Сначала определим массу чистого магния без примесей: $$240 \cdot (1 - 0,12) = 240 \cdot 0,88 = 211,2 \text{ г}$$ Запишем уравнение реакции магния с соляной кислотой: $$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния образует 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Найдем количество вещества магния: $$n(\text{Mg}) = \frac{211,2 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 8,8 \text{ моль}$$ Так как количество вещества магния равно количеству вещества водорода, то $n(\text{H}_2) = 8,8$ моль. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 литра. Тогда объём водорода будет: $$V(\text{H}_2) = 8,8 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 197,12 \text{ л}$$ **Ответ: 197,12 л**