Помоги мне вычислить массу этана C2H6, занимающего объём 3,36 л (н.у.)

Конечно, давай решим эти задачи по химии! 1. Чтобы найти массу этана ($C_2H_6$), сначала нужно узнать, сколько это молей в 3,36 л (при нормальных условиях). Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Значит, количество вещества этана: $$n(C_2H_6) = \frac{3,36 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,15 \text{ моль}$$. Теперь найдем молярную массу этана: $M(C_2H_6) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 30 \text{ г/моль}$. Масса этана: $$m(C_2H_6) = n(C_2H_6) \cdot M(C_2H_6) = 0,15 \text{ моль} \cdot 30 \text{ г/моль} = 4,5 \text{ г}$$. **Ответ: 4,5 г** 2. Сначала найдем количество вещества метана ($CH_4$): $M(CH_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 16 \text{ г/моль}$. $$n(CH_4) = \frac{6,4 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$$. Теперь найдем объем метана при нормальных условиях: $$V(CH_4) = n(CH_4) \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,4 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 8,96 \text{ л}$$. **Ответ: 8,96 л** 3. Щавелевая кислота имеет формулу $H_2C_2O_4$. Молярная масса: $M(H_2C_2O_4) = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 12 + 4 \cdot 16 = 90 \text{ г/моль}$. В одной молекуле щавелевой кислоты 8 атомов. Сначала найдем количество вещества кислоты: $$n(H_2C_2O_4) = \frac{0,009 \text{ г}}{90 \text{ г/моль}} = 0,0001 \text{ моль}$$. Теперь найдем число молекул кислоты: $$N(H_2C_2O_4) = n(H_2C_2O_4) \cdot N_A = 0,0001 \text{ моль} \cdot 6,022 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 6,022 \cdot 10^{19}$$. Общее число атомов: $$N(\text{атомов}) = N(H_2C_2O_4) \cdot 8 = 6,022 \cdot 10^{19} \cdot 8 = 4,8176 \cdot 10^{20}$$. **Ответ: $4,8176 \cdot 10^{20}$** 4. Формула глицерина $C_3H_8O_3$. Молярная масса: $M(C_3H_8O_3) = 3 \cdot 12 + 8 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 92 \text{ г/моль}$. Масса кислорода в одном моле глицерина: $3 \cdot 16 = 48 \text{ г}$. Массовая доля кислорода: $$w(O) = \frac{48 \text{ г/моль}}{92 \text{ г/моль}} \cdot 100\% = 52,17\%$$. **Ответ: 52,17%** 5. Формула глицеринового альдегида $C_3H_6O_3$. Молярная масса кислорода в порции: $3 \cdot 16 = 48 \text{ г/моль}$. Молярная масса глицеринового альдегида: $M(C_3H_6O_3) = 3 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 90 \text{ г/моль}$. Сначала найдем, сколько молей кислорода в порции: $$n(O) = \frac{2 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,125 \text{ моль}$$. Теперь найдем, сколько молей глицеринового альдегида в этой порции. Так как в каждой молекуле альдегида три атома кислорода, то $$n(C_3H_6O_3) = \frac{0,125 \text{ моль}}{3} = 0,04167 \text{ моль}$$. Масса водорода в одном моле глицеринового альдегида: $6 \cdot 1 = 6 \text{ г}$. Масса водорода в порции: $$m(H) = 0,04167 \text{ моль} \cdot 6 \text{ г/моль} = 0,25 \text{ г}$$. **Ответ: 0,25 г**