Можешь ли ты составить реакции ионного обмена для гидроксида натрия и соляной кислоты?

Конечно, давай составим уравнения реакций ионного обмена для каждого случая. Я покажу только молекулярные уравнения, а ты сможешь по аналогии составить полные и сокращенные ионные уравнения. 1. \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\) 2. \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3\) 3. \(Li_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2LiNO_3 + BaSO_4 \downarrow\) 4. \(K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow\) 5. \(K_3PO_4 + 3LiOH \rightarrow Li_3PO_4 \downarrow + 3KOH\) 6. \(2KOH + CuSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cu(OH)_2 \downarrow\) 7. \(Na_3PO_4 + 3LiNO_3 \rightarrow Li_3PO_4 \downarrow + 3NaNO_3\) 8. \(H_2SO_4 + CaCO_3 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow\) 9. \(HNO_3 + LiOH \rightarrow LiNO_3 + H_2O\) 10. \(Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4 \downarrow\) В этих уравнениях: - \(\downarrow\) означает выпадение осадка, - \(\uparrow\) означает выделение газа. Помни, что для составления полных и сокращенных ионных уравнений нужно расписать все сильные электролиты в ионной форме и убрать повторяющиеся ионы.