Реши задачи по химии из контрольной работы.

1. Заряд ядра атома серы +16, и в основном состоянии у серы 16 электронов. **Правильный ответ: 2** 2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами, у которых разная электроотрицательность. Из предложенных вариантов это сера и кислород. **Правильный ответ: 4** 3. Основные оксиды — это оксиды металлов. CaO (оксид кальция) и Na₂O (оксид натрия) — это основные оксиды. **Правильный ответ: 1** 4. Степень окисления серы в SO₂ равна +4. Такую же степень окисления сера имеет в H₂SO₃. **Правильный ответ: 4** 5. Электролиты — это вещества, которые диссоциируют на ионы в растворе. CH₃OH (метанол) не является электролитом. **Правильный ответ: 2** 6. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации веществ, содержащих хлор. NaCl (хлорид натрия) диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻. **Правильный ответ: 2** 7. Взаимодействие азотной кислоты и едкого калия (KOH) — это реакция нейтрализации, которая описывается кратким ионным уравнением: H⁺ + OH⁻ = H₂O. **Правильный ответ: 3** 8. Соляная кислота (HCl) реагирует с карбонатом натрия (Na₂CO₃) с выделением углекислого газа, что можно использовать для распознавания. **Правильный ответ: 2** 9. Формула нитрата алюминия — Al(NO₃)₃. Молярная масса Al(NO₃)₃ = 213 г/моль. Масса кислорода в Al(NO₃)₃ = 9 * 16 = 144 г/моль. Массовая доля кислорода = (144 / 213) * 100% ≈ 67,6%. **Правильный ответ: 1** 10. * A) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O. Восстановитель здесь — H₂S, так как сера повышает свою степень окисления от -2 до +4. * Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O. Восстановитель — Na, так как он окисляется, отдавая электроны. * В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr. Восстановитель — SO₂, так как сера повышает свою степень окисления от +4 до +6. Ответ: * A - 1 * Б - 3 * В - 1 11. * А) Углекислый газ (CO₂) реагирует с K₂O и H₂O. * Б) Оксид цинка (ZnO) реагирует с HCl и Ca(OH)₂. * В) Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с K₂O и Fe. Ответ: * А - 4 * Б - 3 * В - 1 12. Реакция: H₂O₂ + HIO₃ → O₂ + H₂O + HIO₄ Метод электронного баланса: * H₂O₂ - восстановитель (отдает электроны, кислород повышает степень окисления от -1 до 0) * HIO₃ - окислитель (принимает электроны, иод понижает степень окисления с +5 до +7) $$2H_2O_2 - 2e^- \rightarrow O_2 + 2H^+ $$ $$HIO_3 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow HIO_4 + H_2O$$ Суммарное уравнение: $$2H_2O_2 + HIO_3 \rightarrow O_2 + HIO_4 + 2H_2O$$ 13. Схема превращений: CuCl₂ → X → Cu(NO₃)₂ → Cu * CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂ * Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu Сокращенное ионное уравнение для первой реакции: $$Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- = 2AgCl + Cu^{2+} + 2NO_3^-$$ $$2Ag^+ + 2Cl^- = 2AgCl$$