Определи, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм³

Недостаточно данных для точного решения. * Не указана температура воды. * Не указано, является ли вода чистой или содержит примеси. **Допущение:** Будем считать, что вода чистая и находится при комнатной температуре (20°C). В таком случае, плотность воды составляет примерно 1 г/см³. 1. Вычислим массу капли воды: $$m = \rho V = 1 \frac{\text{г}}{\text{см}^3} \cdot 50 \text{ мм}^3 = 1 \frac{\text{г}}{\text{см}^3} \cdot 0.05 \text{ см}^3 = 0.05 \text{ г}$$ 2. Определим массу кислорода и водорода в капле воды. По условию, отношение масс водорода и кислорода равно 1:8. Значит, масса кислорода составляет $\frac{8}{9}$ от общей массы воды, а масса водорода $\frac{1}{9}$. $$m(O) = \frac{8}{9} m = \frac{8}{9} \cdot 0.05 \text{ г} \approx 0.044 \text{ г}$$ $$m(H) = \frac{1}{9} m = \frac{1}{9} \cdot 0.05 \text{ г} \approx 0.0056 \text{ г}$$ 3. Вычислим количество вещества кислорода и водорода. Молярная масса кислорода (O) примерно 16 г/моль, а молярная масса водорода (H) примерно 1 г/моль. $$n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{0.044 \text{ г}}{16 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \approx 0.00275 \text{ моль}$$ $$n(H) = \frac{m(H)}{M(H)} = \frac{0.0056 \text{ г}}{1 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.0056 \text{ моль}$$ 4. В одной молекуле воды (H₂O) содержится один атом кислорода и два атома водорода. Значит, количество вещества воды равно количеству вещества кислорода: $$n(H_2O) = n(O) = 0.00275 \text{ моль}$$ 5. Найдем число молекул воды, используя число Авогадро ($N_A \approx 6.022 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$): $$N(H_2O) = n(H_2O) \cdot N_A = 0.00275 \text{ моль} \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} \approx 1.656 \cdot 10^{21} \text{ молекул}$$ **Ответ:** В капле воды объёмом 50 мм³ содержится приблизительно $1.656 \cdot 10^{21}$ молекул.