Как определить, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм3, если масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода?

Для начала, давай вспомним, что такое молярная масса воды (H₂O). Молярная масса воды складывается из молярных масс двух атомов водорода и одного атома кислорода. Если масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода, то можно считать, что молярная масса воды примерно равна 18 г/моль (16 + 1 + 1). Далее, нужно найти плотность воды. Считаем, что плотность воды примерно равна 1 г/см³ или 1000 кг/м³. Теперь можно рассчитать массу капли воды: $$m = \rho \cdot V$$ где: \(m\) - масса капли, \(\rho\) - плотность воды (1 г/см³), \(V\) - объём капли (50 мм³ = 0,05 см³). $$m = 1 \frac{\text{г}}{\text{см}^3} \cdot 0.05 \text{ см}^3 = 0.05 \text{ г}$$ Теперь найдём количество вещества (количество молей) в капле воды: $$n = \frac{m}{M}$$ где: \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса капли (0.05 г), \(M\) - молярная масса воды (18 г/моль). $$n = \frac{0.05 \text{ г}}{18 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \approx 0.00278 \text{ моль}$$ И, наконец, рассчитаем количество молекул воды в капле, используя число Авогадро (\(N_A \approx 6.022 \cdot 10^{23}\) молекул/моль): $$N = n \cdot N_A$$ где: \(N\) - количество молекул, \(n\) - количество вещества (0.00278 моль), \(N_A\) - число Авогадро. $$N = 0.00278 \text{ моль} \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \frac{\text{молекул}}{\text{моль}} \approx 1.67 \cdot 10^{21} \text{ молекул}$$ **Ответ: В капле воды объёмом 50 мм³ содержится примерно $1.67 \cdot 10^{21}$ молекул.**