7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Question

Вопрос:

7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Фотография

Ответ ассистента

Accepted Answer

Уравнения электролитической диссоциации: 1. Хлорид железа(III): $FeCl_3 = Fe^{3+} + 3Cl^-$ 2. Сероводородная кислота (диссоциирует ступенчато, приводим общую схему): $H_2S \rightleftarrows 2H^+ + S^{2-}$ 3. Сульфат железа(II): $FeSO_4 = Fe^{2+} + SO_4^{2-}$ 4. Фосфат натрия: $Na_3PO_4 = 3Na^+ + PO_4^{3-}$ 5. Гидроксид бария: $Ba(OH)_2 = Ba^{2+} + 2OH^-$ 6. Азотистая кислота: $HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-$ 7. Азотная кислота: $HNO_3 = H^+ + NO_3^-$ Почему используются разные знаки: - Знак равенства ($=$) ставится в уравнениях диссоциации сильных электролитов (сильные кислоты, щелочи, почти все соли), так как они распадаются на ионы практически полностью. - Знак обратимости ($\rightleftarrows$) ставится в уравнениях диссоциации слабых электролитов (слабые кислоты, слабые основания), так как они распадаются на ионы лишь частично, и в растворе одновременно существуют и молекулы, и ионы.

Ответ ассистента

Другие решения